【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

（1）已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________。

（2）已知0.2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____________。

（3）根據(jù)上述反應可推知_________。

a．氧化性： b．氧化性：

c．還原性： d．還原性：

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方

向和數(shù)目：___________。

A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

【題目】（化學－物質結構與性質）

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式　　　　。

從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　，微粒間存在的作用力是　　　　。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為　　　　（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵　　　　。

【題目】（1）嚴重霧霾天氣的產生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關�；卮鹣铝袉栴}：用活性炭處理尾氣時還可發(fā)生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下：

15 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____(填字母)。

a．適當縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭

c．通入適量的NO d．適當升高溫度

（2）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始壓強為101kPa，達到平衡轉化率為50.0%，則反應的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，忽略其它反應)。

（3）某溫度，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。經過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。

①若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．CH3OH的質量不變 b．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

③在一定壓強下，容積為V L的容器充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。

從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了____________腐蝕，此時，碳粉表面發(fā)生的電極反應式是____________。

(2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是______。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同

D．以稀H2SO4、KOH溶液為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同

(3)電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時負極電極反應式為_________；

②充電時陽極電極反應式為_______。

(4)下列描述中，符合生產實際的是（______）

A． 電解食鹽水制得金屬鈉 B． 電解熔融氯化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極

C． 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D．電解熔融氧化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽極

(5)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（______）

A．陰極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e－＝Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

②C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH = -131.3 kJ·mol-1

③1/2H2SO4(l) + NaOH(l)＝1/2Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1

④C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH = -283 kJ·mol-1

（a）上述熱化學方程式中表示不正確的有__（填序號）。

（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式__________。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH = -241.8 kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為__kJ·mol-1。

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+ 4NO2(g)＝4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣574 kJ·mol-1

CH4(g)+ 4NO(g)＝2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH =﹣1160 kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數(shù)為__（用阿伏加德羅常數(shù)NA表示），放出的熱量為__kJ。

（4）下列有關中和熱的說法正確的是（________）

A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)＝H2O(l) ΔH＝ -57.3 kJ·mol－1

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需記錄溫度4次

C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝-114.6 kJ·mol－1，則該反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 上圖中的能量轉化方式只有2種

B. a極發(fā)生的電極反應為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 裝置工作時H＋ 向b極區(qū)移動，電解質溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產生的氣體的物質的量之比為1 ：1

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：

請回答下列問題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學式）生成。

（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為____________________________________。

（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為____________________________________。

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。

A.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當 2 mol電子轉移時,可加入 18 g 水恢復

B.用惰性電極電解 CuSO4溶液，當加入1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時，電路中轉移了4mol e－

C.將Mg、Al金屬放在NaOH溶液中組成原電池，Mg做負極，Al做正極

D.要想實現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應，需在電解池中進行，且 Cu 為陽極