已知: DAP-A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)反應(yīng)①~④中，屬于取代反應(yīng)的是___________________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)②_________________________________________________________；

反應(yīng)④_________________________________________________________。

(3)G是E的同分異構(gòu)體，G具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1 molG與銀氨溶液反應(yīng)時最多可得到4molAg：②遇FeCl3溶液呈紫色：③在稀硫酸中能發(fā)生水解反應(yīng)。則符合上述條件的G最多有_____________種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________________，該物質(zhì)有___________________種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油，試仿照題目中合成流程圖的形式。寫出這一合成過程：_______________________________________________________________________________________

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是

A.平衡時體積分?jǐn)?shù)：甲 乙

B.達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【題目】汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一，反應(yīng) 可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢，時平衡常數(shù)為。下列說法正確的是( )

A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是降低溫度

C.裝有該尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO和CO

D.570K時及時抽走和，可使平衡正向移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)將增大，尾氣凈化效率更佳

請回答下列問題：

(1)乙醇、濃硫酸和乙醇三種反應(yīng)物的加入順序是___________________，在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_________________；圖甲中冷凝水從_______________(a或b)進(jìn)。

(2)現(xiàn)報(bào)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程：

則試劑a是：___________________，分離方法Ⅰ是___________________，分離方法Ⅲ是___________________，試劑b是___________________(A、濃HCI B、濃H2SO4 C、濃HNO3)。

(3)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題:

①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_________________________________________________________；

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_________________________________________________________。

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q，其中，一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.②③④⑤

【題目】將一定量氨基甲酸銨加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)K值隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.C點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù) K( C )

B.該反應(yīng)的 H

C.的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.30℃時， B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的 v正 v逆

【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)？？，下列說法正確的是( )

A.若A為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)正方向放熱

C.達(dá)到平衡后，向容器中加入B，正反應(yīng)速率一定增大

D.達(dá)到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍，則A一定為非氣態(tài)

【題目】可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)

【題目】100℃時，將置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：，下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個( )

①的消耗速率與的生成速率之比為1：2

②生成速率與消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A.3個B.4個C.5個D.6個

【題目】(1)寫出有機(jī)物的名稱____________________。

(2)分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有________種，其中________(結(jié)構(gòu)簡式)在苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(3)有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱是____________________。

(4)分子式為C6H10的某烴是含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中無支鏈或側(cè)鏈，且分子中不存在基團(tuán)，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(任寫一種)