A.B.

C.D.

(1)實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_________，b=_________。

(2)改變反應(yīng)溫度，重復實驗③，得到溶液變藍所需時間(t)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(超過50°C后溶液不會再變藍)。a、b、c、d四點中，反應(yīng)速率最快的是_________。(填選項)

A．a點 B．b點 C．c點 D．d點

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數(shù)減小

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應(yīng)：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0

B. 若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆

D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則 PC＞PD=PB

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當反應(yīng)體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 未配平反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為 、時發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v

B.圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為

C.時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應(yīng)原理，將1 mol CO2和3 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)，測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。

請分析并回答下列問題：

250°C時，反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應(yīng)開始到平衡，CO2轉(zhuǎn)化率為_________%。相同溫度下，若某時刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中心”或“平衡狀態(tài)”)。

【題目】800°C時，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，測得n(NO)隨時間的變化如下表：

(1)NO的平衡濃度c(NO)=____________________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線______________。(填字母)

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器內(nèi)NO、O2、NO2同時存在

(4)下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑

(5)下圖中的曲線表示的是其它條件一定時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示v(正)<v(逆)的點是____________。(填選項)

A．a B．b C．c D．d

(1)實驗測得0.16g CH4完全燃燒生成224mLCO2(標準狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量。則CH4的燃燒熱為________kJmol-1。

(2)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+a kJmol-1

ii．2MnO (s)+ O2(g)2MnO2(s) H2=+b kJmol-1

請寫出焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式：______________________________________。

(3)下面是某同學探究可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H=-56.9 kJmol-1的部分實驗報告，據(jù)此回答問題。

甲燒杯中NO2球的紅棕色變淺。說明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，所以NH4NO3晶體溶于水是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。

(4)25°C時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

請依此判斷CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序是________________________

甲 乙

丙 丁

A. 圖甲是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高

B. 圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

C. 圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH的變化曲線，可知ROH是強堿

D. 圖丁為兩個容器中在不同的壓強下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲線，N點化學平衡常數(shù)K＝1