H3PO4（濃）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

（1）A中放入沸石的作用是___。

（2）儀器B的名稱為___，B中進(jìn)水口為___（填“a”或“b”）口。

（3）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為：___。

（4）制取氫溴酸時(shí)，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？___（用化學(xué)方程式表示）。

（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是___。

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（2）D生成 E的化學(xué)方程式為_________________。

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

（4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

A. A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為60B. 1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子

C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)

（1）在500℃時(shí)，Li4SiO4與低濃度的CO2反應(yīng)生成兩種鋰鹽，待該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度后，升溫至700℃，兩種鋰鹽反應(yīng)放出高濃度的CO2，而Li4SiO4可循環(huán)利用。寫出700℃時(shí)兩種鋰鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥。

①已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-159.5kJmol-1

NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmo1-1

則CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的△H=___kJmol-1

②將足量CO2通入飽和氨水中可制得碳銨(NH4HCO3)。已知室溫下Kb(NH3H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，則0.0.1molL-1NH4HCO3溶液室溫下呈___ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

（3）在一定條件下，CO2與H2可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比[]達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]如圖1所示。

該反應(yīng)的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。

②500K、投料比[]=3時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___；設(shè)總壓強(qiáng)為P0，則化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③直接甲醇燃料電池(DMFC)具備低溫快速啟動(dòng)、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單等特性。該電池使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、空氣為原料。寫出其負(fù)極電極反應(yīng)式___。

（4）在TiO2/Cu2Al2O4為催化劑時(shí)，CO2和CH4可反應(yīng)生成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖2所示。300℃400℃時(shí)，影響乙酸生成速率的主要因素是___(填“溫度”或“催化劑”)。

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互為同分異構(gòu)體

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.Ⅱ、Ⅲ分別與H2反應(yīng)，均最多可以消耗2 mol H2

D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物

A.AB.BC.CD.D

（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，能得到較純的CO2，有關(guān)反應(yīng)如下：

①CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-189.2kJmol-1(主反應(yīng))

②CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5kJmol-1(副反應(yīng))

③CO(g)=C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2kJmol-1(副反應(yīng))

則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)=CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=___。

（2）已知CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH。向一密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=0.2molL-1，c(H2)=0.8molL-1，c(H2O)=1.6molL-1。若200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的ΔH___(填“>”或“<”)0。

（3）一定條件下，CO2還可以轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH，在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①x___(填“>”“<”或“=”)2.0。

②若起始加入的CO2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則P點(diǎn)時(shí)的平衡常數(shù)K=___。

③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kp___(填“>”“<”或“=”)KQ，理由是___。

（4）據(jù)報(bào)道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①a極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)為___。

（1）以CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]的技術(shù)已十分成熟。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.47 kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.49kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-88.0kJmol-1

則NH3和CO2合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知：工業(yè)上在120℃條件下利用NH3和CO2合成尿素。在恒溫恒容條件下，下列能說明合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡的是___

A.NH3和CO2的比例保持不變

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.2v(NH3)(正)=v(CO2)(逆)

D.混合氣體的密度不再改變

（3）氨碳比[]對(duì)合成尿素有重要影響。恒溫恒容條件下，在一個(gè)2L的密閉容器中將總物質(zhì)的量為nmol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，NH3的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示；當(dāng)[]=2時(shí)，平衡吋測(cè)得尿素的物質(zhì)的量為1mol，則n=___。此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。

（4）研究人員設(shè)計(jì)出一種新型太陽(yáng)能電池，能直接把CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CO、H2和O2，原理如圖所示，該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為___，催化劑b表面的電極反應(yīng)式為___。

A.AB.BC.CD.D

（1）已知：25℃時(shí)，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）已知：Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJmol-1

Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJmol-1

則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為___。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度___。

(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時(shí)生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5molCO和1molH2O(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得0～2min內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=0.02molL-1min-1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=___；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)起始的()=y，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則：該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)。a___1，理由為___。