A.電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2O

B.電池內的O2由電極乙移向電極甲

C.當甲電極上消耗lmol N2H4時，乙電極理論上有 22.4L（標準狀況下）O2參與反應

D.電池正極反應式為：O2+4e=2O2

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時，導管口a應接h或g，導管口c應接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用1mol·L1鹽酸與MnO2反應制備Cl2

A.78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA

B.由水電離出的c(H＋)=1012mol·L1溶液中Na＋、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4I+O2+4H+=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g) △H >0

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如 下列敘述中正確的是

A. 分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

B. 該分子中有2個H，2個O，6個C共直線

C. 該分子對稱性好，所以沒有順反異構

D. 該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面

注：Al(OH)3和Cu(OH)2分解的溫度分別為450℃和80℃。

（1）加快渣料（含少量銀）溶于稀H2SO4的速率的措施有_______（寫出一種）。

（2）濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，寫出濾渣A中銀與稀HNO3反應的化學方程式為_______。

（3）煮沸CuSO4混合溶液的過程中，得到固體B，則固體B的成分為_______；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量和防止滴加時NaOH的量局部過大，可防止加入NaOH的量局部過大的操作是_______。若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_______。

（4）已知：在常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×1020 mol3·L3，則常溫下0.02 mol·L1CuSO4溶液里，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于_________。

（5）圖中甲為微生物將有機廢水的化學能轉化為電能的一種新型污水處理裝置，利用該裝置進行電解精煉銀時，粗銀應為乙裝置的_______（填“a”或“b”）極，b電極反應式為_______。當N電極消耗1.12 L（標準狀況下）O2時，則乙裝置中理論上能產(chǎn)生_______ g銀。

【題目】時有三瓶溶液：的鹽酸、的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）

A.中和等體積的氫氧化鈉溶液，所需醋酸溶液的體積大于鹽酸的體積

B.等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應完

C.當的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液混合得到的溶液時，該溶液中大于

D.時的鹽酸、的醋酸溶液中水電離出的均為

A.分子中含有3種官能團

B.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

下列說法不正確的是

A. 上述反應的原子利用率可達到100%

B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰

C. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3 mol NaOH

D. 可以用FeCl3溶液鑒別乙醛酸和苯酚

A.實驗室制乙烯

B.實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應

C.實驗室中分餾石油

D.若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀，主要成分碳酸鈣)，丙為苯酚鈉溶液，驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱（不考慮醋酸的揮發(fā)）