制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

請回答下列問題：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為___________________________________。

(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是__________________________________。

(3)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_______________________；

使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(5)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質量為M g·mol－1)試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為__________________________________________。

(6)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為______。

(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。

(1)工業(yè)上處理100L Cr2O72－含量為108mgL-1的含鉻廢水，至少需要______L(標準狀況) SO2。

(2)已知：Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30，室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6molL-1)，需調節(jié)溶液pH______。

(3)三價鉻Cr(III)與雙氧水反應可用于合成鉻黃(PbCrO4)，控制其他條件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr(III)轉化率的影響(如圖所示)，溫度超過70℃時，Cr(III)轉化率下降的原因是______。

(4)光照下，草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72－轉化為Cr3+，化學式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化)對該反應具有催化作用，為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：

取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份，其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(反應后MnO4－被還原成Mn2+)，消耗濃度為0.4000molL-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末。通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成(請給出計算過程與推測理由)。_________

Ⅰ.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式：

________________________________________________________________________。

(2)實驗測得NaHA溶液的pH>7，請分析NaHA溶液顯堿性的原因：

________________________________________________________________________。

請寫出NaHA溶液中離子濃度由大到小的順序：

________________________________________________________________________。

Ⅱ.(1)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________(填“①”“②”或“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。

(2)25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

【題目】一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c()增大，溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是

A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內，c()∶c()=25

Ⅰ．氮化鈣的制備。

（1）加熱條件下，鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為______。

（2）鈣和氮氣制備氮化鈣的裝置如下（夾持裝置略去）：

上述裝置合理的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示，裝置不重復使用）。

（3）按連接好的裝置進行實驗。

①實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、加入藥品：______ （請按正確順序填入下列步驟的字母標號）。

a．點燃裝置C處酒精燈，反應一段時間

b．打開分液漏斗活塞

c．點燃裝置A處酒精燈

d．熄滅裝置A處酒精燈

e．熄滅裝置C處酒精燈

f．關閉分液漏斗活塞

②裝置B的作用為______。

③裝置C的硬質玻璃管中的現(xiàn)象為______

（4）設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質：______

Ⅱ．測定氮化鈣純度

ⅰ稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii．取20.00mL稀釋后的溶液，用0.2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，到終點時消耗標準溶液25.00mL。

（5）所取固體中氮化鈣的質量分數(shù)為______。

Ⅰ.已知：氰化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下：

主反應：(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

副反應：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。

（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是________。

(4)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________。

(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有________填字母。

A.溫度計

B.洗氣瓶

C.水浴裝置

D.酒精燈

（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mgL-1。

②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與CN－反應。實驗如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______ mgL-1；處理后的廢水是否達到排放標準？_______(填“是”或“否”)。

A.MOH為一元強堿

B.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

C.在K點，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D.K點對應的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1

【題目】X溶液只含、、、、、、、中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：根據(jù)上述實驗，對X溶液的判斷正確的是

A.一定含有、、、；一定不含、、、

B.一定含有、、；可能含有

C.一定含有、、；可能含有、

D.一定含有、、、

A.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c()>c(Na+)>c()

B.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色變成黃色，則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

D.物質的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)