（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g） + 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是__________

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）下列是科研小組設(shè)計的一個甲醇燃料電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導線與燒杯的m，n相連接，工作原理示意圖如圖：

①b極電極反應式為____________。

②在標準狀況下，若通入112mL的O2，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應終止時燒杯中溶液的pH為______。

（4）可利用CO2根據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則該反應的ΔH＝_________kJ·mol－1。

(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②X軸上a點的數(shù)值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________。

(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通

過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為_________(填A、B)。

下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為______________________________________________。

(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________。

A.遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)屬于苯酚的同系物

B.滴入KMnO4(H+)溶液，溶液的紫色褪去，能證明該物質(zhì)分子中存在碳碳雙鍵

C.該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去等反應

D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。

②5~6min時間段內(nèi)，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度

c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。

圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。

【題目】某有機物X是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)X的說法中錯誤的是

A.其共平面碳原子最多有9個

B.既能與鈉反應也能與NaHCO3溶液反應

C.能發(fā)生加成反應

D.X分子間能發(fā)生取代反應但分子內(nèi)不能發(fā)生取代反應

下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.上述反應屬于取代反應

B.B在強酸、強堿性環(huán)境中都不能穩(wěn)定存在

C.A與B可用FeCl3溶液進行鑒別

D.1molB在NaOH溶液中水解，最多消耗2molNaOH

A.甲烷與乙烷體積比1：4B.甲烷與乙炔體積比1：4

C.乙烯與丁烯體積比1：4D.乙烯與丁烷體積比1：4

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

C. 己烯雌酚為芳香族化合物

D. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應

（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。