A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是_______。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)_______變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是_______(填寫編號)。

①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)

(3)估計l mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍_______<E<_______。

(4)10號元素E值較大的原因______________________________。

(1)科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）__．

③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

D.向Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水，增大

A.滴定前溶液pH值約為3

B.第一個計量點可以用酚酞作為指示劑

C.到達第二個計量點時，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D.到達第三個計量點時，微熱溶液，會增大

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負性a＞b＞d＞c

C. 原子序數(shù)：d＞a＞c＞b D. 最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離

B.a點的導(dǎo)電能力比b點弱

C.b點溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)