A. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

B. 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C. R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響

D. 在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.各組分的濃度不再改變

C.反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : pD.單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

H2 (g) +O2(g) = H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ /mol

C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l) △H = －5518 kJ /mol

CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) △H = －890.3 kJ /mol

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A.H2 (g)B.CO(g)C.C8H18 (l)D.CH4 (g)

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無(wú)CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

A.圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解出的氨氣

B.圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物

C.圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2

D.圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出

A. A B. B C. C D. D

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

鐵含量的測(cè)定

步驟一：稱(chēng)量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL和20.00 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定過(guò)程中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。

（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

（3）步驟三中滴定終點(diǎn)的判定：____________________。

（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量____________。在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。