A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液

B.CO2 的固定中，轉(zhuǎn)秱 4mole－生成 1mol 氣體

C.釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D.通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物 C

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變　④該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

A.16g O3含有的氧原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L SO2含有的分子數(shù)為NA

C.1molMg變成Mg2+時(shí)，失去電子的數(shù)目為NA

D.1L 1mol·L-1H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為NA

【題目】無水是一種重要的化工原料。某課外探究小組嘗試制取無水，查閱資料獲得下列信息：無水在升華，極易潮解，遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。

探究一無水的實(shí)驗(yàn)室制備

利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉已除去氧化膜反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品：①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______ 。

(2)實(shí)驗(yàn)開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是 ______ 填序號(hào) 。

加熱D中硬質(zhì)玻璃管

往A燒瓶中加入液體

點(diǎn)燃A中的酒精燈

(3)上述供選藥品中本實(shí)驗(yàn)無需用到的是 ______ 填數(shù)字序號(hào)。

(4)寫出無水與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。

探究二無水的含量測定及結(jié)果分析

取D中反應(yīng)后所得固體，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下：

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ______ 。

(6)有同學(xué)認(rèn)為測得的無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，你認(rèn)為可能的原因有 ______ 。

探究三離子濃度對氯氣制備的影響

二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)停止不再產(chǎn)生氯氣。探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進(jìn)行如下探究：

(7)提出假設(shè)假設(shè)1：濃度降低影響氯氣的生成

假設(shè)2： ______ 。

(8)設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。限選試劑：濃、NaCl固體、固體、稀鹽酸。

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項(xiàng)編號(hào)）。

（3）在實(shí)驗(yàn)流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________。

（2）pH調(diào)節(jié)的范圍___________，濾渣的主要成分___________（填化學(xué)式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法______________。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl-的濃度為0.455 mol·L-1，向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐?/span>Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測得此時(shí)溶液中Cl-的濃度為0.460 mol·L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。試通過計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）。 _______________________

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。

正確的操作順序?yàn)?/span>_________________________________________。

（2）A溶液可選用________________________________________

（3）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為W g ，氫氣的體積為a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________________。

【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________，所用到的玻璃儀器是：________；

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_______，固體N是_______；

(3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；

(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取；

(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃，反應(yīng)放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④