A.0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

B.＝10－12的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、CO32-

C.水電離的c(H＋) =1×10－13mol·L－1溶液中：Na＋、K+、NO3-、HCO3-

D.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO42-、SCN－

【題目】將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：

下列說法中正確的是

A. 在條件I下，該反應的平衡常數(shù)K=10

B. 在條件I下，從開始反應至5min，用H2表示的反應速率為0.10 mol/(L·min)

C. 在條件II下，到達平衡時， I2(g)的轉化率為81.25%

D. 與條件I相比，為達到條件II的數(shù)據(jù)，可能改變的條件是降低壓強

A. A B. B C. C D. D

下列敘述正確的是（　　）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20 ℃

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

A.AB.BC.CD.D

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

①室溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

②在=1012溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存

③在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負極

④鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

⑤高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

⑦100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

A.②④⑥B.①②⑦C.①④⑤D.③⑤⑧

A.電子式：Na::Na

B.中子數(shù)為22的鈣原子：4222Ca

C.NaHSO3水解的離子方程式：HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－

D.H2CO3的電離方程式：H2CO3=H+＋HCO3-

已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

(1)寫出兩種“酸溶”時可以加快反應速率的方法__________、__________。

(2)“反應Ⅰ”溶液的pH≈5，“反應Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，寫出“反應Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的離子方程式：__________。

(3)“過濾Ⅱ”所得濾渣的成分為__________。

(4)向“過濾Ⅱ”所得濾液中滴加Na2CO3溶液，所得沉淀為ZnCO3，若反過來滴加，則沉淀中會含有Zn(OH)2。反過來滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。

⑸“過濾Ⅲ”所得沉淀需進行洗滌，檢查沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。

【題目】在密閉容器中反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A.x＋y>zB.B的轉化率降低

C.C的體積分數(shù)減小D.平衡向正反應方向移動