A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)

A.常溫常壓下，3.4g NH3含N—H 鍵0.2 NA

B.標準狀況下，1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 L

C.常溫常壓下，100 mL 0.1mol·L—1的過氧化氫水溶液中含氫原子的數(shù)目為0.02 NA

D.常溫常壓下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(CH3COO—)小于0.1 mol

A.溫度不變，加入一定量的硫酸B.溫度不變，加入一定量的NaOH

C.升高溫度D.降低溫度

A.B.C.D.

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

已知：i．FeS2不溶于水和稀酸。

ii．金屬離子氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH

iii．SiO2難溶于水，可溶于強堿生成一種可溶性鹽。

(1)加入H2O2的目的是________。

(2)檢驗濾液1中不含Fe3+的方法是________，濾液1加入鋅粉的作用是_____________（用離子方程式表示）。

(3)濾渣1的成分主要有 _________（寫化學式），加入NaOH堿浸時反應(yīng)的離子方程式是__________。

(4)用NaOH進行堿浸時，氧化鐵含量與堿浸溫度、堿浸時間關(guān)系如圖所示，堿浸的最佳溫度和時間為__________。

(5)傳統(tǒng)鋼鐵冶煉高耗能、高污染，科學家尋找綠色環(huán)保的鋼鐵冶煉技術(shù)，通過電解的方法將鐵礦石中的氧化鐵（熔融態(tài)）變成金屬鐵。電解的示意圖如圖所示，請在圖中標出兩極名稱及離子運動方向___________，并寫出陰極電極反應(yīng)式_______。

【題目】能一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、四種物質(zhì)的試紙或試劑是( )

A.H2OB.Na2CO3稀溶液

C.石蕊試液D.NaHSO4溶液

A.HCN是一種強酸

B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，前者的pH更大

C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

D.中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的體積不同

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

A. HA是一種強酸

B. x點，c(A－)＝c(B－)

C. HB是一種弱酸

D. 原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍