A.在合成氨工業(yè)中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產率

B.在上圖海水的綜合利用中均為氧化還原反應

C.硫酸工業(yè)的基本流程：FeS2SO2SO3H2SO4

D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應，其產物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅

(1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用氫氟酸、和制備冰晶石�；瘜W反應為。穩(wěn)定性：HF______填“”或“”，上述反應不能在玻璃容器中進行，其原因是________________用化學方程式表示。

(2)明礬常作凈水劑。明礬溶液呈______填“酸”“中”或“堿”性，向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式： ______________。

(3)鋁合金材料耐酸、堿等腐蝕，廣泛應用于生活、建筑等方面。工業(yè)上，常采用氧化法增厚鋁合金材料表面的氧化膜，如常溫下，用鉻酸作氧化劑可以使氧化膜產生美麗的顏色還原產物為，配平化學方程式：______________________________________。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氫氣體積相等同溫同壓，則該合金中鐵、硅的質量之比為______。

【題目】Ⅰ某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：、、、、已知該反應中只發(fā)生如下過程：

(1)該反應中的還原劑是_____________。

(2)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_____________

(3)上述反應中每生成升氧氣標準狀況，轉移電子數是_________________。

Ⅱ四氧化三鐵磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備納米顆粒的反應是x。請回答下列問題。

(4)水熱法制備納米顆粒的反應中，還原劑是____________。

(5)反應的化學方程式中x________。

(6)每生成，反應轉移的電子為________mol，被還原的的物質的量為________mol。

【題目】某化學反應的反應物和產物如下，請按要求回答下列問題：

(1)如果該化學方程式中S和的系數分別是5和1，請配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：______。

(2)該反應中，發(fā)生氧化反應的物質是___，該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____。

(3)反應中，1mol還原劑________填“得到”或“失去”________mol電子。

(4)若在標準狀況下，反應產生336ml氣體，則轉移的電子數為________個。

(5)如果沒有對該化學方程式中的某些化學計量數做限定，配平的化學計量數有許多組，原因是________________。

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下：

下列說法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B.容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___。

（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___。

（1）FeO·Cr2O3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2，上述反應配平后，FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為________，該反應的氧化產物為_____________，該步驟不能使陶瓷容器，用反應式說明：_________。

（2）完成下列反應_____ MnO4—+H2O2+___=Mn2++__+H2O。

（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，寫出其離子反應方程式：_______________。

（4）將0.03mol Fe3O4完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K2Cr2O7溶液，

恰好使Fe2+全部轉化為Fe3+，且Cr2O72—中的鉻全部轉化為Cr3+，則, K2Cr2O7的物質的量濃度是________。

（5）用離子反應方程式表示泡沫滅火器的反應原理：__________________。

已知：室溫下難溶物的溶度積數據如下表：

(1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學式)。

(2)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。

(3)室溫下滴加氨水調節(jié)至pH為_________時，鐵剛好沉淀完全；若繼續(xù)滴加氨水至pH為_____________時，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。

(4)電解制備鎳的反應原理如上圖所示，則A電極的反應式為2H++2e-=H2↑和________________________。

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。

（3）實驗室制備E的單質的離子反應方程式為__。

（4）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。

（5）C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。

（6）G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。

已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：

(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。

(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。

(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結構示意圖為____________。

(4) 由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為______。