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【題目】（15分）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應）.
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應（放熱）為加快反應速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 原溶液中一定含 |
B | 向盛有 | 試管口出現紅棕色氣體 |
|
C | 向 | 出現白色膠狀沉淀 | 碳的非金屬性強于硅的 |
D | 用一束強光照射淀粉溶液 | 產生光亮的“通路” | 淀粉發(fā)生水解生成了膠體 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某透明溶液X中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種離子，某興趣小組進行了如下實驗．其中氣體1在空氣中能變?yōu)榧t棕色．
上述反應中沒有生成的氣體是（ ）
A.NOB.
C.
D.
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【題目】某種飛船以
和
為動力源，發(fā)生反應：
，反應溫度可高達2700℃，若有
被氧化，則下列判斷不正確的是（ ）
A.生成
（標準狀況下）
B.被還原的氮原子的物質的量為
C.轉移電子的物質的量為
D.氧化產物比還原產物多
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【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 （ ）
選項 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是 （ ）
A.該裝置為原電池，b為原電池的負極
B.a極區(qū)溶液的pH減小，中間室Na+移向左室
C. 當左室有4.48L(標準狀況下）CO2生成時，右室產生的N2為0.8mol
D.a電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：
B.稀硝酸中加入過量鐵粉：
C.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：
D.石灰水中加入過量小蘇打溶液
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【題目】下列敘述與圖象對應符合的是( )
A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動
B. P2>P1，T1>T2
C. 該圖象表示的方程式為：2A===B＋3C
D. 對于反應2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
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