A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

【題目】對于可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A.化學平衡常數的表達式K＝

B.當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡狀態(tài)

C.若達到平衡狀態(tài)時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入時n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D.反應達到平衡狀態(tài)后，改變條件使平衡向正反應方向移動，c(H2O）一定增大

（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取 2～3 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在______，生成該物質的化學方程式為______，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是______；

（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；

（3）NaOH 溶液的作用______，反應結束后，發(fā)現燒杯中溶液呈淺黃綠色，經測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。

（1）完成并配平下列反應的離子方程式：______Ce3+______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+____________。

（2）氧的原子核外共有______個電子亞層，H2O 的空間構型為______；

（3）若反應中有 52g Ce（OH）4 生成，則轉移電子的數目為______；

（4）實驗室中進行萃取實驗時，除玻璃棒、燒杯之外，還需要的玻璃儀器名稱______；

（5）取上述反應得到的 Ce（OH）4 樣品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100molL-1 FeSO4 標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為 Ce3+），消耗 20.00 mL 標準溶液。該樣品中 Ce（OH）4的質量分數為______。

（1）該反應的平衡常數表達式為K=______，若升高溫度，平衡常數 K 值______（填“增加”“減小”或“不變”），說明理由______；

（2）在 T2溫度下， 0～2s 內的平均反應速率 v（N2）=______；

（3）工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用 Fe2（SO4）3 處理廢水，酸性廢水中的懸浮物很難沉降除去，結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因______，干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應原理為：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應的氧化劑為______；

（4）采用氨堿法生產純堿會產生大量的副產品______，用化學方程式表示產生副產品的原因______。

①寫出上述氧化還原反應的化學方程式：___________________

②若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積________(填序號)。

A．＝10 mL B．＝40 mL C． ＜10 mL D． ＞40 mL。

③若滴定終點時PH=8.8，可選擇_______為指示劑

④滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）__________________________

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數字）

A.HA為強酸

B.a點溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞

D.b點溶液中，c（Na+）=c（A-）

A.NaOH（s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q＜0

C.NaOH（s）+1/2H2SO4（aq）→1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2QkJ

D.若將上述反應中的NaOH（s）換成NaOH（aq），則Q′＞Q

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 （填序號）。

（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為______________________。

（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有____________________。

（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

Ⅰ.車排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。

（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______（填“a”或“b”）

（2）在a曲線所示反應中，0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=_________；T℃時，該反應的化學平衡常數K=__________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將移動_____________(填“向左”、“向右”或“不”)

（3）15min時, n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）

A .充入少量COB .將N2液化移出體系C .升高溫度D .加入催化劑

（4）Ⅱ. 已知有下列反應：

①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2

③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3

若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+ 6NO2(g)7N2(g)+ 12H2O(g)的反應，對NO2進行處理則該反應的△H=_________（用△H1，△H2，△H3表示），△S__________0。

（5）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2， 按照（4）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應達到平衡狀態(tài)

A .混合氣體顏色不再改變

B .混合氣體的密度不再改變

C .混合氣體摩爾質量不再改變

D .NH3和NO2的物質的量之比不再改變