A. ①反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

B. ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示溫度，則：T1>T2

C. ③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度

D. ④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，當(dāng)x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)K

【題目】(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染.傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________(反應(yīng)熱△H用含和的代數(shù)式表示)。

(2)在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

①該反應(yīng)的____________0（填“>”或“<”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率υ(N2O4)為_________mol·L-1·s-1；40s時C2___________0.10mol/L（填“>”或“<”）。

②100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為，c(N2O4)以0.0020 mol·L·s的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則T______100℃（填“>”或“<”）。

③計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）。

A. 純堿溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

B. 泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑

C. 明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+

A. A B. B C. C D. D

【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C. 當(dāng)pH為5.0時，飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：______________。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是________________________

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:

①上表判斷NaHSO3溶液顯______性，用化學(xué)平衡原理解釋：____________　

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：____________

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是_______________。

②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：__________

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

（1）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強

（2）將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，氫氧根濃度均減小為原來的—半

（3）如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍，則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的2倍

（4）減少反應(yīng)物的用量，平衡一定逆向移動

（5）離子化合物一定是電解質(zhì)

（6）非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

A.將二氧化硫通入到一定量氯水中

B.將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

C.將銅粉加入到一定量濃硝酸中

D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥