A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C

(1)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2+3H22NH3。合成氨反應中的能量變化如圖所示，該反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量___(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

(2)小王同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

①求2~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___。(設溶液體積不變)

②小蔣同學認為在鹽酸溶液中滴入少量的CuSO4溶液可以加快反應的速率，請從電化學的角度給子構成的原電池中負極反應式為___；溶液中H+移向___極(填“正“或“負")。

(3)某溫度下在4L恒容密閉容器中，3種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①寫出該反應的化學方程式___。

②在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是___。

A.X、Y、Z的濃度相等

B.容器內氣體壓強保持不變

C.X、Y的反應速率比為3：1

D.生成1molY的同時生成2molZ

③該反應達平衡時，X的轉化率為___。

已知：A可用作植物生長調節(jié)劑、果實催熟劑。

（1）丙烯酸中含氧官能團的名稱為___。

（2）若C為CH2BrCH2Br，反應①的反應類型為___。

（3）反應④的產物聚丙烯酸的結構簡式為___。

（4）反應③的化學方程式為___。

（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能發(fā)生的反應有___(填序號)。

A.加成反應 B.縮聚反應 C.水解反應 D.氧化反應

（6）實驗室制備丙烯酸乙酯的過程中，為了除去雜質丙烯酸，最佳的處理方法是___(填序號)。

a.加乙醇和濃硫酸，加熱

b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

c.用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

（1）濾渣I的主要成分是___(填化學式)。

（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任寫一條)。

（3）還原時，若試劑X為一種單質，則X的化學式為___。

（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。

（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應該調節(jié)為___(范圍)。

（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產品，應進行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。

A.AB.BC.C

D.D

A.該裝置將化學能轉化為電能

B.電極B為正極

C.電極A的反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D.當有4.48LNO2被處理時，轉移0.8mol電子

A. 銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應

B. 甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用

C. 試管a收集的液體中至少有兩種有機物

D. 實驗開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反應

A.鐵與Fe(NO3)3溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應：A1+2OH-=+H2↑

C.Cu(OH)2與稀硝酸反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D.醋酸與Na2CO3溶液反應：2H++=CO2↑+H2O

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L1

B.圖中x點的坐標為(100，6)

C.圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D.把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1mol·L1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8

B. 若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)