(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_________________，根據(jù)價(jià)層電子判斷鉻元素中最高價(jià)態(tài)為___________價(jià)。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。

(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時(shí)用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

已知：氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價(jià)鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________

(3)已知CrO5中鉻元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：______________________

(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵

（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為__，其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有較強(qiáng)的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強(qiáng)的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為___。

（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。

A.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

B.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

C.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D.三個(gè)不同溫度中，363 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極→A

D.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是___________；F元素原子的最外層電子數(shù)為________個(gè)。

（2）B3-離子分別與AC2及由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為_______________；B3-離子還可以和某一價(jià)陰離子互為等電子體，該陰離子電子式為_________，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子，則金屬陽離子符號(hào)為_________。

（3）B元素與同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________。

（4）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________。

（5）F3+的核外電子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為________________________。

（6）E的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)（長方體）如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為__________；若該晶胞的三個(gè)晶胞參數(shù)分別為：apm、bpm、cpm。則該氧化物的密度為____________g/cm3。(寫出表達(dá)式即可)

①該反應(yīng)在_________min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

③從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是________________________。

（2）某原電池的裝置如圖所示，看到a極上有紅色金屬析出，回答下列問題：

①若a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，則活動(dòng)性a____b（填＞、＜或＝）；

②電路中的電子從____經(jīng)導(dǎo)線流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO42－向________極移動(dòng)（填a或b）；

④若兩電極分別是Al和C，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請回答下列問題：

通入甲醇的電極是_____（填“正”或“負(fù)”）極，反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)：寫出正極反應(yīng)式：_______________；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O2__L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似。CO的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式______ 。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯()的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為______；1 mol 分子中鍵的數(shù)目為______ 。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。

②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_______。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為________。

（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵。________________

已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為___，焙燒產(chǎn)物NH3的電子式為__。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為__（任寫一種）�！敖�渣”的主要成分為__。

（3）“除鋁、鐵”時(shí)，需將溶液pH調(diào)至8.0左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是__（填字母代號(hào)）。

a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為__�！俺伶V”時(shí)若溫度超過60℃，將會(huì)產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是___。

（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）。

（6）為測定產(chǎn)品MgCO3nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進(jìn)行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g，則n＝__。

A.電極A為該電池的負(fù)極，工作時(shí)電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極B

B.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C.電路中每通過6 mol電子，理論上需要消耗32 g甲醇

D.該電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O