(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結構示意圖為____________。

(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關系為____________(填元素符號)。

(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。

(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應的實驗現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說法正確的是_______。

A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結構

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質Y與一定量的W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應，所得氣體的成分為_________________。

A.需用NaOH溶液潤洗錐形瓶

B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液

C.使用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液淺紅色褪去，半分鐘不變色

D.滴定前，沒有除去酸式滴定管中的氣泡，滴定后氣泡消失，所測濃度會偏小

A. E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小

B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21

C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014

D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=

A.條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力

D.a點是反應終點

(1)Na2S2O3中S元素的化合價為_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應的離子方程式為____________________________。

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應的離子方程式為_______，要脫去22.4 L Cl2(標準狀況下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經(jīng)蒸發(fā)、結晶，即得硫代硫酸鈉。其反應的化學方程式為_____，其氧化劑為_____________。

【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是

A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應的平衡常數(shù)K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%

(1)Ca3N2中所含化學鍵的類型為____________。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(2)裝置①中的U型管中的物質為___________，其作用為________________。

(3)裝置②的作用為___________________________。

(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應先點燃____________處酒精燈，再點燃另一個酒精燈。

(5)寫出Ca3N2潮解時的化學方程式__________________________。

A.該物質可能是烴類化合物

B.該物質結構中可能含C=C

C.該物質結構中可能含苯環(huán)

D.該物質結構中可能含羧基

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說法錯誤的是

A.充電時，a接電源正極

B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變

A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.500℃左右比室溫更有利于工業(yè)合成NH3的反應

C.加入催化劑有利于SO2的氧化反應

D.對2HI(g)H2(g) + I2(g)，減小容器體積，氣體顏色變深