【題目】一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

B.單位時間內(nèi)生成n mol A2同時就有2 n mol AB生成

C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D.單位時間內(nèi)有n mol B2生成同時就有n mol AB分解

據(jù)圖回答下列問題:

①圖中A、B、C三點處的大小關(guān)系為____________________________________。

②在A點處,溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使體系從A點變化到________點。

③在B點處,0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_______________。

④在B點處,0.5mol/L 溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=__________。

⑤在A點處，1g水中含有H+的個數(shù)為___________，水的電離平衡常數(shù)K與水的離子積關(guān)系為________________。

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______，SO2的作用是_____（填字母編號）。

（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物。

①pH＜6時反應(yīng)的離子方程式為___________。

②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。

（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。

已知25℃，101 kPa時：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol

碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是_______________。

（4）x＝0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強(qiáng)度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg，在制取過程中不考慮損耗，需補(bǔ)充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出計算式）

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：

（1）操作I的名稱是________。

（2）步驟中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是__________。

（4）步驟⑤的離子反應(yīng)方程式為___________。

（5）有人提出步驟⑤的副產(chǎn)物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率。若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為_____________。

A.②和③等體積混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)

B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－) －n(H+)=0.01mol

C.①和②等體積混合后的溶液中離子濃度大小順序為c(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)

D.若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4－的電離程度肯定大于RO42－的水解程度

【題目】在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了，則下列敘述錯誤的是（ ）

A.在5 min內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

B.在5 min時，容器內(nèi)D的濃度為

C.該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D.5 min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

①亞硫酸發(fā)生電離的方程式為____________________________________________。

②碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因:_____________________。

③在相同條件下,試比較、和的酸性強(qiáng)弱:_______> ______>_______。

④將pH=4的溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是______________________,圖中的縱坐標(biāo)可以是_______________________。

a.溶液的pH b.醋酸的電離平衡常數(shù) c.溶液的導(dǎo)電能力 d.醋酸的電離程度

⑤若醋酸的初始濃度為0.01 mol/L，平衡時氫離子濃度是________________________（寫出詳細(xì)解題步驟）

⑥寫出亞硫酸氫鈉與碳酸鈉反應(yīng)的離子方程式_________________________

A.1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵

B.由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D.三者不互為同系物

【題目】常溫時，下列敘述正確的是

A.的與混合溶液中

B.的可樂中是的檸檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小