（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫滅火器的水解原理________

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應 N2 + 3H2 2NH3 達到平衡狀態(tài)的標志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.單位時間內(nèi)生成 n mol N2，同時生成 3n mol H2

D.單位時間內(nèi)消耗 n mol N2，同時消耗 n mol NH3

A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃燒所生成的CO2的分子數(shù)一定為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA個Cl

D. 一定溫度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-

(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖所示，該反應的離子方程式為______。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl3溶液作浸取劑。

①反應：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為______；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關反應的離子方程式為______。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是______。

(3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖所示。當pH＞1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是______。

(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______

(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

A.驗證乙炔可與溴發(fā)生加成反應

B.驗證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性

C.驗證溴乙烷發(fā)生消去反應產(chǎn)生乙烯

D.驗證碳酸的酸性強于苯酚

【題目】作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：

反應II：

寫出NO分解生成與的熱化學方程式______。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在某催化劑的作用下進行反應I，測得不同時間的和，的濃度如表：

則下列有關敘述中正確的是______。

A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B.若測得容器內(nèi)時，說明反應已達平衡

C.當容器內(nèi)時，說明反應已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol和2mol，測得有關物質(zhì)的量關系如圖1：

①該催化劑在低溫時選擇反應______填“I”或“II”。

②時，的平衡常數(shù)______不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式。

③點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______。

(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置如圖2所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括______和。

②簡述在陰極區(qū)再生的原理______。

(5)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的。

已知：時，，，

①在計算溶液中的離子濃度時，涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則氫硫酸的______取近似整數(shù)。

②已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當廢液中______計算結果保留兩位有效數(shù)字，就會產(chǎn)生CuS沉淀。

（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。

（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學能轉變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應的過程中一定有電子轉移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生

A. A的結構簡式是

B. ①②的反應類型分別是取代、消去

C. 反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉化為