【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是

A. x=4

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)

C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％

B. 相同時間段內,用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1

A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同

C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)

(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。

(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 ______(用化學式表示)。

(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 ______(用離子符號表示)。

A.CH3COOHH++CH3COO-

B.KHSO4K++H++ SO42-

C.Al(OH)3Al3++3OH-

D.H2CO32H++ CO32-

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是__________（填離子符號）。

（3）周期表中有些處于對角線（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質相似，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。

①甲中所含共價鍵類型是____________________。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極，陰極的電極反應式是____________________。

A.和溶于水后能導電，故KC和為電解質

B.時，的鹽酸和的NaOH溶液等體積混合后，溶液為堿性

C.的醋酸溶液加水稀釋十倍后，溶液

D.時，用濃度均為的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，二者pH突變范圍相同

A.鈹能與冷水反應

B.氫氧化鈹既可以與鹽酸反應又可與NaOH溶液反應

C.氧化鈹?shù)幕瘜W式為Be2O3

D.氧化鈹只溶于強酸溶液，不溶于強堿溶液

（1）金屬鈉與水反應后，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈_____色；

（2）已知一種生活中常見的金屬，它既可以與鹽酸反應也可以與氫氧化鈉溶液反應，寫出冶煉該金屬的化學反應方程式：___________________________________；

（3）將鋁棒與銅棒用導線連接，一起放入濃硝酸中，一段時間后，形成了較穩(wěn)定的電流，則鋁為該電池的_____（填電極名稱）；

（4）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是_____（填化學式）；

（5）鑒別三價鐵離子和亞鐵離子的方法有許多，其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進行判斷，請寫出該方法涉及的離子反應方程式：________________________。

下列有關的說法正確的是 ______

A、第一電離能大�。�

B、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

C、與的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大

D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

鎳可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有 ______ 填序號

A.氫鍵 離子鍵 共價鍵 D.金屬鍵 配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是 ______ 甲基中C原子的雜化方式為 ______

鐵和銅在生產和生活中有重要應用，基態(tài)的M層電子排布式為 ______ ，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù)，對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為提示：，，又知銅的密度為，則銅晶胞的質量是 ______ 保留兩位小數(shù)；阿伏加德羅常數(shù)為 ______ 保留兩位小數(shù)。