【題目】合成氨工業(yè)在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。反應原理為：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H < 0。

（1）在T ℃時，將一定物質的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。

①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

a.容器內的壓強不再隨時間變化

b.3υ(N2)=υ(H2)

c．3υ正(H2)=2υ逆(NH3)

d.混合氣體的密度保持不變

②達上述平衡后，其他條件不變，升高溫度，υ逆___________________(填“增大”、“不變”、“減小”)，υ正和υ逆的關系為υ正___________υ逆(填：“>”、“＝”、“<”)，最后二者相等。

③該條件下達到平衡時，向容器內充入惰性氣體，增大容器內的壓強，NH3的體積分數(shù)將(填：“變大”、“不變”或“變小”)。________

（2）在T ℃時，將一定物質的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是______。

a.升高溫度，同時加壓b.降低溫度，同時減壓

c.保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度

d.保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度

（3）在T ℃時，將0.6 mol H2和0．4 mol N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3 (g) △H <0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強（MPa）隨時間變化如圖所示：8 min內NH3的平均生成速率為_______。

(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。

(2)Cu與濃硝酸反應的化學方程式是______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。

(3)B中反應的化學方程式是______。

(1)將反應2Ag＋+Cu = 2Ag+Cu2+ 反應設計成如圖所示的原電池.

則Ag 發(fā)生的反應是_______反應(填“氧化”、“還原”)，X極的電極反應式為_______，該電池放電時，鹽橋中的NO3-離子將移向_________溶液。如果將鹽橋換成Cu條，則甲池為__________池（裝置），X的電極名稱是_________。

(2)鉛蓄電池是當今生活中應用比較廣泛的一種可充電電池，總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。放電時，負極反應式為_______________；充電時，鉛蓄電池的正極應與直流電源的________極相連，該電極的電極反應式為_____。

(3)金屬的防護方法有多種。如圖是模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩腐蝕，開關K應置于________處；反應的總反應離子方程式為______________，若X為鋅，開關K置于M處,該電化學防護法稱為_______________。

A.溶液中：

B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�

C.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中：

D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJmolˉ1

C.已知 H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1

D.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1

(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下(所取溶液體積均為2 mL)：

①上述實驗中溶液最先變渾濁的是______（填實驗編號，下同）。

②為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇______和______。

(2)某溫度下，在1 L密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物質的量隨時間的變化如下表：

①用X的濃度變化表示0～2 s的平均化學反應速率為______mol/(L·s)。

②在3 s以后X的濃度不再改變，反應達到了______狀態(tài)。

③能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A．v正(X)=v逆(X)

B．單位時間內有2 mol X生成同時有1 mol Y生成

C．X、Y、Z的分子數(shù)之比為2∶1∶2

A. 圖甲可以判斷出反應A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B. 圖乙表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C. 據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4

D. 圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

【題目】在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點

D.在25℃時，反應的平衡常數(shù)K=3500

第一步：2N2O5 NO2 ＋NO3 快速平衡；

第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反應；

第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反應；其中可近似認為第二步反應不影響第一步平衡。下列表述正確的是

A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反應的中間產物只有NO

C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應的活化能較高