【題目】美國科學(xué)家目前開發(fā)出了一種新技術(shù)，將能放射出粒子的砹原子裝入形狀類似DNA螺旋結(jié)構(gòu)的碳納米管中，這種肉眼看不見的微型“核彈”可以搜索、確認(rèn)并定向摧毀身體任何部位的癌細(xì)胞．下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.放射性At原子中，核外電子與核內(nèi)中子數(shù)之差為133

B.根據(jù)元素周期律推知：砹單質(zhì)是種有色固體，AgAt是一種不溶于水的固體

C.類似DNA螺旋結(jié)構(gòu)的碳納米管是一種高分子化合物

D.構(gòu)成碳納米管的微粒直徑在之間，它實(shí)際上是一種膠體

A. X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽

B. 等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

C. Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)

D. Z的原子序數(shù)比Y大9

試回答下列問題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為___。

A. 與 B. CH3CH2Cl與CH2ClCH2CH2Cl

C. C2H5OH與CH3OH D. CH3CH2CH3與CH2=CHCH3

A.X所在主族中，X的簡單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B.R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物，故元素非金屬性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最強(qiáng)

D.Y的氫化物可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是____。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時(shí)，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

（3）若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。

a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

d．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計(jì)算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

(1)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動(dòng)。

①裝置A 中儀器 a的名稱是 ______ 。

②裝置B的作用是 ______ ，C 中的試劑 ______ 。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃 ______ 處酒精燈；裝置 E的作用為 ______ 。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______

②簡述由晶體得到無水氯化鐵的操作： ______

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為______________，

（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（3）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為3.6 g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為__________mol；

（4）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，科學(xué)家用乙烷C2H6作為燃料，氧氣作助燃劑，鉑作電極，稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液。制作了一個(gè)燃料電池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料電池的正極電極反應(yīng)式：_____________。負(fù)極電極反應(yīng)式：_________電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的PH_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

A. 4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B. 溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D. 向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同