【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2 2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是

A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

【題目】在容積為1 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，若升高體系溫度，則混合氣體的顏色將變深。實驗測得，保持體系溫度為100 ℃，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示；90 s后，將體系溫度改為T ℃，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s重新達到平衡。

下列說法錯誤的是（ ）

A.0~60 s時段內(nèi)，平均反應速率v(NO2)=0.002 0 mol·L-1·s-1

B.60 s后，體系溫度保持100 ℃，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.T ℃>100 ℃，第100 s時，c(N2O4)=0.020 mol·L-1

D.100 s后，在T ℃將容器體積縮小為0.5 L，則正反應速率減小，逆反應速率增大

(1)H2O水分子的VSEPR模型為_______形，氧原子的雜化方式為_____

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，用電子式表示它的形成過程為___________________________，

(3)對于(2)中涉及的變化過程的描述不合理的是________。

a．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 b．微粒的形狀發(fā)生了改變

c．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 d．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol(設(shè)氣態(tài)水中無氫鍵)。

A.Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023

D.標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實驗序號）。

（2）實驗③中主要發(fā)生的是____(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。

（3）燒過菜的鐵鍋未及時洗凈（含氯化鈉的殘留液），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫出有關(guān)的電極反應式： 負極____；

（4）根據(jù)上述實驗，你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是____。

（5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻 ③將鋼管用導線與鎂條連接 ④將鋼管用導線與碳棒連接

A. 虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

B. 離O點越遠的元素原子半徑一定越大

C. B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應

D. B元素是圖中金屬性最強的元素

A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣

（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；

（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學鍵類型有______（填序號）；

①配位鍵　 ②氫鍵　 ③極性共價鍵　④非極性共價鍵 ⑤離子鍵　

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵

（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)（白圈代表硅原子，黑點代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si－O鍵。如果該立方體的邊長為a cm，用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則SiO2晶體的密度表達式為__________________g/cm3 。

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. Y和Z兩者最高價氧化物對應水化物能相互反應

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W點所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.將W點所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計測量，溶液的pH應為5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采用SP雜化軌道

C. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D. S原子和C原子上都沒有孤對電子