【題目】蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是(　 )

①與NaOH溶液反應(yīng)�、谂c石蕊試液作用變紅

③等量的蘋果酸與足量的Na、NaHCO3在相同條件下生成的氣體一樣多　

④一定條件下與乙酸酯化�、菀欢�條件下與乙醇酯化

A.①②③B.①②④⑤

C.①②③⑤D.①②③④⑤

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中�?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號(hào)字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

②常溫下，Ksp(Li2CO3)＝2.0×10-3，Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

回答下列問題：

(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有______________________________________、______________________________________________________________________________(寫兩條)；加入CaCO3的作用是__________________，“a”的最小值為___________。

(2)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案由Li2CO3制備LiCl：__________。

(3)寫出LiH和AlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(條件不作要求)。

(4)用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是________________；檢驗(yàn)碳酸鋰是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。

(5)在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_________________(結(jié)果保留2位小數(shù))。

A. 水的電離程度：X＜Z

B. 溶液的pH比較：X＜Y＜Z

C. Y點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D. 常溫下、HA的Ka=104.75

（1）甲池中A電極的電極反應(yīng)式為________。

（2）丙池的總離子反應(yīng)方程式為_________。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_____mL。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池電解質(zhì)溶液恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填選項(xiàng)字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

已知：i.TiOSO4在熱水中易水解生成H2TiO3,相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如 下表:

ii. pH>7 時(shí),Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨絡(luò)離Fe(NH3)2]2+o

請(qǐng)回答下列問題:

(1)加入適量Fe的作用是________________ .

(2)生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式為_______________ 。

(3)濾渣I、濾渣II均含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________ .

(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上等于________ (填數(shù)值)。

(5)常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時(shí)，為滿足在陽極放電的離子主要為 HSO4-，應(yīng)調(diào)節(jié)陽極區(qū)溶液的pH范圍在______之間,其電極反應(yīng)式為____________ 。

(6)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測(cè)定TiO2的純度，其步驟為： 用足量酸溶解wg 二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。

①判斷滴定終點(diǎn)的方法：________________________ 。

②滴定終點(diǎn)時(shí)消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,則TiO2純度為___________(寫岀相關(guān)字母表示的代數(shù)式)。

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ. 取五等份NO2，分別充入五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

①②③④

A.整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生

B.電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度

C.ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有：

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1) 已知H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為______________、______________過濾、洗滌和干燥。

(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni，同時(shí)生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為：______________________。

(4) “反應(yīng)”在溫度和水量一定時(shí)，混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(堿)/ n(磷)＞2.6時(shí)，NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。

(5) 濾渣2主要成分為___________________ (填化學(xué)式)。

(6) “過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是_________________。

(7)在工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸，請(qǐng)寫出其陽極反應(yīng)式_________________。