A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

【題目】可逆反應(yīng)：在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是___________。結(jié)晶得到的是鉬酸鈉晶體的粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，還需要進(jìn)行的操作是___________(填名稱)。

(2)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為MoS2+O2－MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________。

(3)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：_____。為了能提高該反應(yīng)速率，可采取的措施有_____。

(4)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42－的去除率是____________%[已知：堿浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.04mol·L－1，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]

(5)如圖是碳鋼在鹽酸、硫酸和鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸緩釋劑3種不同介質(zhì)中腐蝕速率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是___________。

②空氣中緩釋劑對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕除需加入緩釋劑外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是________。

(1)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)； △H＝＋67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)＋O(g)＝N2(g)＋2H2O(g)； △H＝－534.0 kJ·mol-1

NO2(g)＝N2O4(g)； △H＝－28.0 kJ·mol-1

反應(yīng)2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)的△H＝________kJ·mol-1。

(2)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動(dòng)力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①起始時(shí)正極區(qū)與負(fù)極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時(shí)間后，NaOH濃度較大的是___(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

(3)已知水合肼是二元弱堿(25℃，K1＝5×10-7，K2＝5×10-15)，0.1 mol·L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③、④的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_________(填序號)。

(4)在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將還原為Cr(OH)3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同。

①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應(yīng)方程式為__________________。

②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)。在2L密閉容器中加入1 mol N2H4，測得容器中與時(shí)間關(guān)系如圖3所示。則0～4 min氮?dú)獾钠骄�速�?/span>v(N2)＝____________。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這四種溶液的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______。

②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與濃度相等的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號)_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____，此時(shí)，＝_____。

(3)常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

在同一溶液中H2CO3、、______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_____，溶液中各種離子(除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______。

③已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝=2.0×10-4，當(dāng)溶液中c()：c()＝2：1時(shí)，溶液pH＝______。

(4)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________mol/L。

【題目】在不同溫度下，水溶液中與有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：、、、

B.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度可能大于c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度

C.將時(shí)的NaCl溶液加熱到，則該溶液中的由b點(diǎn)變化到e點(diǎn)

D.bd線上的任意一點(diǎn)均有

【題目】一定條件下，某可逆反應(yīng)aA(g) bB(s)＋cC(g)自發(fā)進(jìn)行并達(dá)到平衡狀態(tài)后，A的轉(zhuǎn)化率α(A)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.a＞b＋c

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

C.T1﹤T2

D.該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是低溫

【題目】常溫下，含碳微粒、、存在于草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.向的溶液中加NaOH溶液將pH增大至的過程中水的電離度一直增大

B.時(shí)，溶液中c

C.若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為，則

D.將相同物質(zhì)的量濃度和的兩份溶液等體積混合，可配得圖a點(diǎn)所示混合液

CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為___(填元素符號)；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為___。

(3)NO的空間構(gòu)型為___，與它互為等電子體的分子為___(寫化學(xué)式)。

(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>___。

(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為___。