【題目】在一定條件下密閉容器中的反應：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0達到平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【題目】下列敘述中，正確的是

A.常溫下，的甲酸溶液的與的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的相等

B.中和 醋酸與中和 的醋酸所需同種堿溶液的物質的量不同

C.向溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強

D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中增大，導電能力增強

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干

D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、④、⑤中均被氧化

A.離子的還原性：C3-<D-B.離子半徑：C>D>B>A

C.原子序數(shù)： d>c>b>aD.單質的還原性： A>B>D>C

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質的量增加 d.重新平衡時減小

【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1.8 g NH4+中含有的質子數(shù)為1mol

B.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.6 g NH4N3晶體中含有的陰離子為0.1mol

D.爆炸反應中，當轉移4mol電子時，產(chǎn)生89.6 L混合氣體

A.疫苗一般應冷藏存放

B.75%的酒精殺菌消毒的原理是使蛋白質變性

C.含氯消毒劑(如84消毒液)使用過程中有化學反應發(fā)生

D.過氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的雜化方式為sp

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于

A.、、是重金屬離子

B.對于的廢水可用中和法處理

C.將轉化為是用氧化還原的方法

D.在含有的廢水中加入，可使轉變?yōu)槌恋矶�除�?/span>