(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I表示)如表所示：

元素M化合態(tài)常見化合價是___________價，其基態(tài)原子電子排布式為___________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為___________。

③NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是___________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為___________個，二者的最短距離為___________pm。(列出計算式即可，下同)

③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm－3。

(1)該學(xué)生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：________。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：_______。

③在G操作中如何確定終點？________。

(2)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度______mol/L。(計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

Ⅰ.人體血液中存在平衡：H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H，該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。

(1)已知：

CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l；

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1；

HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1；

CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。

則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)=20：1，pKa1(H2CO3)=6.1，則該人血液的pH=_____________,pH升高，則___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)當有少量酸性物質(zhì)進入血液后，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：_____________。

Ⅱ.肌細胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡：

Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。

肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白

(4)經(jīng)測定動物體溫升高，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)，氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分數(shù)]降低，則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。

(5)溫度為37 ℃時，氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示：

①利用R點所示數(shù)據(jù)，計算37 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。

②已知37 ℃時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k2=60s-1，則k1=___________________。

A.用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸的濃度，酸式滴定管未用待裝溶液潤洗會造成測定結(jié)果偏高

B.溶液中：

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：

D.相等的溶液、溶液和溶液：

（1）分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為__________________。

（2）分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。

（3）將以上三種酸稀釋1000倍后，pH分別變成a，b，c，其大小關(guān)系為_____________

（4）將上述鹽酸稀釋106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常溫下，某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是 _____________

A.裝置甲中W作原電池負極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y

A.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()

B.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c (Na+)>c()>c()

C.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

D.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

A.常溫下，在的HCOONa溶液中：

B.溶液中：

C.室溫下，由的溶液與的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：

D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的順序是：②>①>③>④

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④