【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是（ ）

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1

D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【題目】在的密閉容器中，放入鎳粉并充入定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是

A.上述生成Ni的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.時反應(yīng)Ni的平衡常數(shù)為

C.在時，測得某時刻，、CO濃度均，則此時

D.達到平衡時，測得3mol，則的平衡濃度為2

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜O

B. X 點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55：51

D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

（1）如果三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2進行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強為p2，y點：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與x的關(guān)系如圖所示。

則CH4的轉(zhuǎn)化率：a點________(填“>”“＝”或“<”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點________b點，氫氣的產(chǎn)率：a點________b點。

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）< υ（逆）

（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高

（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計算式為______。

(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號)。

(2)B元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為______。寫出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式：_____。畫出基態(tài)D原子的價電子排布圖：_____。

(3)C元素對應(yīng)的簡單氫化物的沸點明顯高于同族其他元素對應(yīng)的簡單氫化物，其原因是___________。

(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。

①該配合物中碳原子的雜化類型為___________。

②該配合物中所含化學(xué)鍵的類型不包括___________(填字母)。

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵

(5)元素E的單質(zhì)和氮氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

①該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為____________________________________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向________(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______(填“左”或“右”)移動。

③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_____________________________________________________________。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是____________________，A是____________。

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

A. B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)

D. A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14