（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1

b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＝+116.5kJ·mol－1

c：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0kJ·mol－1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

A.AB.BC.CD.D

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0

B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K<2000

二茂鐵[（C5H5）2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃。

（1）基態(tài)Fe2+離子的價電子排布式為_______________________________

（2）二茂鐵屬于___________________晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為下圖中的________________（選填“a”或“b”）

（3）環(huán)戊二烯（）中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

（4）分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），在C5H5—中的每個碳原子上都有一個未參與σ鍵的電子，這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5—的大π鍵可以表示為______________。

（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是_______

A．γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B．α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C．若δ﹣Fe晶胞邊長為acm，α﹣Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m，則FexO中x=_____（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

回答下面問題：

(1)寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A___________ C__________；

(2)A→B屬于_____反應(yīng)， C→D屬于_________反應(yīng)；

(3)寫出乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：__________。

(1)鈷元素在元素周期表中的位置____。與硫元素位于同一主族，其價層電子排布式是___。

(2)MnSO4中陰離子的空間構(gòu)型是____中心原子的雜化類型______。

(3)比較H2S ______H2Se熱穩(wěn)定性：(填“＞”“＜”)判斷依據(jù)是______；比較沸點：N2H4 _____P2H4 (填“＞”“＜”)，判斷依據(jù)是______。

(4) FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(FeCl3)2存在,畫出其結(jié)構(gòu)并標(biāo)出配位鍵__________。

(5)MnO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陽離子采用面心立方最密堆積方式，設(shè)其晶胞參數(shù)為apm，則r(Mn2+)為______pm晶胞密度是_____g/cm3(用含a的表達(dá)式表示)

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：

B.常溫時，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。

②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結(jié)果，1pm=l0-12m)。

（1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微�；驍�(shù)字。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是__。

②溶解沉淀時__（能或不能）用稀鹽酸，原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣__g。

下列說法正確的是（ ）

A.圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C.過程Ⅲ只生成了共價化合物

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH