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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

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某無色透明酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

計(jì)算下列溶液的pH值：（lg2=0.3，lg5=0.7溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（1）若pH為2和pH為6兩鹽酸等體積混合，則混合后PH=
2.3
2.3
；
（2）若pH為9和pH為13兩NaOH溶液等體積混合，則混合后PH=
12.7
12.7
；
（3）若pH為13的強(qiáng)堿溶液和pH為2的強(qiáng)酸溶液以1：9體積比混合，則混合后pH=
11
11
．

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科目： 來源： 題型：

1200℃時(shí)測得反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K為1．若反應(yīng)從H2（g）和CO2（g）開始，且H2（g） 和CO2（g）的初始濃度均為0.0100mol?L-1時(shí)，計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率．（寫出詳細(xì)步驟）

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已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
=1.75×10-5
其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．
試回答下述問題：
（1）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，上式中的數(shù)值
不變
不變
（填增大、減小、不變），理由是
溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變
溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變
．
（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)氫離子濃度c（H+）是
4.18×10-4mol/L
4.18×10-4mol/L
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L．）

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下列各溶液中pH最大的是（　�。�

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在一容積可變的密閉容器中，aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（　�。�

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科目： 來源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1×10-14 mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�

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同步練習(xí)冊答案