【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹脂等，在食品工業(yè)中可用作防腐劑，也可用作涂料添加劑、醫(yī)藥。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

已知：

Ⅰ．反應(yīng)1是放熱反應(yīng)；

Ⅱ．乙醚的沸點(diǎn)是34.6 ℃，易揮發(fā)，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；

Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

向三頸燒瓶中加入16.4 mL(約0.2 mol)呋喃甲醛，控制溫度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并攪拌回流半小時。向反應(yīng)混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分離呋喃甲醇和呋喃甲酸鹽，向水層中慢慢滴加濃鹽酸，攪拌，析出結(jié)晶，并通過進(jìn)一步提純得到精產(chǎn)品9.5 g。

（1）若用如圖裝置作為反應(yīng)1的發(fā)生裝置，圖中有一處明顯錯誤的地方是__________。

（2）步驟①中，為控制反應(yīng)溫度在8～12℃，可采取的措施有：

①________________________________；②_______________________________。

（3）操作1的名稱為________，要用到的玻璃儀器有________。

（4）在對乙醚層進(jìn)行分離時，用下圖中的________(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優(yōu)點(diǎn)：

①______________________；②__________________。

（5）經(jīng)過結(jié)晶得到的粗呋喃甲酸若要進(jìn)一步提純，要經(jīng)過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發(fā)濃縮→____→_____→抽濾→洗滌→干燥。

（6）呋喃甲酸的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)。

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的下列復(fù)合氫化物其儲氫能力由高到低的順序是_______________(填標(biāo)號)。

A．Mg(NH2)2　　　B．NaNH2　　　C．H3N－BH3　　　D．NaAlH4　　　E．Li3AlH6

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為___________。

(3)2019年Rahm利用元素價電子的結(jié)合能重新計算各元素的電負(fù)性，短周期主族元素的Rahm電負(fù)性數(shù)值如下表所示：

①寫出基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式：______________________。

②通過上表可以推測Rahm電負(fù)性小于___________________的元素為金屬元素。

③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫出H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 已知AlH的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的個數(shù)為____________。

② 右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH，其中6個已經(jīng)畫出(圖中的O)，請在圖中用O將剩余的AlH畫出_________________。

③ 此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。

A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B.相同溫度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

【題目】已知：，一定條件下，與在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，時刻達(dá)到平衡。下列圖示可能正確的是（ ）

A.B.

C.D.

A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)

C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

A. R能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

B. R分子中所有C和N原子一定共平面

C. R的苯環(huán)上官能團(tuán)位置異構(gòu)體有10種

D. R的分子式為C7H7O3N

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成n mol ，同時生成n mol AB

B.體系內(nèi)的總壓不隨時間變化

C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成

D.單位時間內(nèi)生成的同時，生成

【題目】如果定義有機(jī)物的同系物是一系列結(jié)構(gòu)式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是

A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

A. 甲中所有原子可能處于同一平面

B. 乙的一氯代物有4種

C. 丙一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)類型有取代，加成，氧化，消去反應(yīng)

D. 丁與苯互為等電子體，可由苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測丁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）

制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

①裝置Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，裝置Ⅱ制備過量O2。裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_______（填化學(xué)式），E中的試劑為____________。

（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。

①實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為______g（保留一位小數(shù)）。

②現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：

a.C中的水蒸氣可能進(jìn)入B中與SO3反應(yīng)；b.____________________________________。

應(yīng)如何改進(jìn)：______________________________（從下圖給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換，并用簡要文字說明補(bǔ)充和替換的位置）。

（3）丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①寫出氨氣被NO氧化的化學(xué)方程式：___________________________。

②裝置Ⅶ的作用可能是__________________________。

③若進(jìn)入裝置Ⅴ的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是__________________________。