A.電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2 mol/L

B.電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C.當n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3

D.向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復為電解前的濃度

A.AB.BC.CD.D

A.a和b連接構成原電池，溶液中SO42－移向Cu極

B.a和b連接構成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應

C.a、b分別接直流電源正、負極，電子從Cu片流向b

D.a、b分別接直流電源正、負極，可以在Fe片上鍍Cu

（1）“酸溶”時，提高反應速率的措施有__________（寫一條）。

（2）加入Fe粉還原后，檢驗Fe3＋是否反應完全的試劑為_____。

（3）寫出“還原”步驟中，Fe粉和Fe3＋反應的離子方程式：_________。

(1)制造肥皂的主要原料是___________________(填序號，下同)。

(2)用于配制福爾馬林的是____________________。

(3)屬于天然高分子化合物，可用于紡織工業(yè)的是______________。

(4)______________和_____________可用于制造酚醛樹脂。

(5)能用于制造烈性炸藥 TNT 的是______________，該反應的化學方程式是________________。

【題目】某有機物A的結構簡式為，請回答下列問題．

（1）A中所含官能團的名稱是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應有______（填序號）；

①取代反應 ②消去反應 ③水解反應 ④酯化反應

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是_____．

【題目】7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)

下列說法中正確的是

A.反應在t1min內的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min時，反應未達平衡狀態(tài)

C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉化率增大，H2的體積分數增大

D.溫度升至8000C時，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含價鉻的污水會損害環(huán)境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法．

I.直接沉淀法

已知含鉻廢水中存在著平衡：在實際工業(yè)生產中，加入沉淀劑溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為 ______

Ⅱ，還原沉淀法

下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填選項序號．

A.溶液濃C.酸性D.溶液

上述流程中，每消耗轉移，加入溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ．

的化學性質與相似，在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的PH不能過高，原因可用離子方程式表示： ______

實際工業(yè)生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中的含量，其原理是，其中NaR為陽離子交換樹脂，為要測定的離子．

陽離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯，聚苯乙烯的化學式為 ______ ．

某次測定過程中，將的廢水經過陽離子交換樹脂后，測得溶液中比交換前增加了，則該條件下的的值為 ______ ．

根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）

A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

A.m+n<pB.n>p

C.x點的狀態(tài)是v逆>v正D.x點比y點的反應速度慢