方案甲：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結論：淀粉沒有水解

方案乙：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象

結論：淀粉完全沒有水解

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)

結論：淀粉已經(jīng)水解

根據(jù)上述操作、現(xiàn)象，首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由。

（1）方案甲：_________；

（2）方案乙：________；

（3）方案丙：________。

（1）葡萄糖分子式_____。葡萄糖的檢驗方法有：A、在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。B、在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生現(xiàn)象為___。

（2）能使蛋白質發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強酸強堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應喝大量___解毒。

（3）青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行_________________，以防 止過敏反應的發(fā)生。維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于 ___________。

（4）碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成________，補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是 _____（填化學式）。

（5）鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生____含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。

（6）羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法：_________。

（7）某蛋白質分子中含鐵0.28%，測知該分子的相對分子質量為20000。則該分子中含鐵原子___個。（已知鐵的相對原子質量為56）。

（8）將標準狀況下5.6L HCl氣體通入50ml水中充分吸收，然后加水沖稀至500ml，此時鹽酸的物質的量濃度為____。

【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是 （ ）

① ② ③ ④

A. ①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B. ②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C. ③表示恒壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化

D. ④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

【題目】氧化鈧廣泛應用在合金電光源，催化劑，激活劑等領域，下列流程圖是用鈧精礦生產(chǎn)氧化鈧的方法之一：鈧精礦主要成分是鈧的氧化物，硅鐵等氧化物

回答下列問題：

濾渣I是______填化學式。在實驗室里，操作Ⅰ必要的玻璃儀器有燒杯、______。

調pH的目的是______，如何檢驗含鈧粗液中不含離子______。

寫出制取草酸鈧餅的化學方程式______。

寫出草酸鈧餅在空氣中灼燒的化學方程式______，每生成，轉移的電子數(shù)為______。

某工廠用的鈧精礦制備純氧化鈧，得到純產(chǎn)品，則鈧精礦中鈧的質量分數(shù)是______假設Sc的利用率為。

（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點______(填“＞”“=”或“＜”)AsH3。

（3）N原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________。

（4）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________________。

（5）As的鹵化物的熔點如下：

表中鹵化物熔點差異的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A，其結構如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_________，Fe3+的配位數(shù)為_________。

（7）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為_________nm。

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。

下列有關膽礬的說法正確的是（ ）

A. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1

B. 所有氧原子都采取sp3雜化

C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵

D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（1）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質溶液）構成，則下列說法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時通入空氣的電極為負極

B.電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子

（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應式：___。

A.表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸

B.表示溴水中滴入Na2SO3溶液

C.表示AgNO3溶液中滴入氨水

D.表示一定條件下2SO2+O22SO3達平衡后，升高溫度