A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2

C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH

（2）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（3）Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)過程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸�？梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。

圖3

（甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)）

(1)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語說明濃鹽酸的作用：。

(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物______________。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______________，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。

②該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)方案為______________。

(3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。

（乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)）

乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：

(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3 Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。

(5)查閱資料：溶液中Fe3+、、OH－三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋1~30 min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________。

(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：______________。

（實(shí)驗(yàn)反思）

(7)分別對比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)和有關(guān)(寫出兩條)______________。

（1）為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的合適條件，探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制取氫氣。

①儀器b的名稱是___，若用鋅粒和3molL-1H2SO4制取氫氣可選用上述儀器中的___(填字母序號)組成氫氣的制備和收集裝置。

②實(shí)驗(yàn)測得H2的生成速率如圖2所示：

根據(jù)t1～t2時(shí)間速率變化判斷該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。t2～t3時(shí)間速率變化的主要原因是___。

③若用鋅粉代替鋅粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氫氣的生成速率明顯加快的原因是___。

（2）已知：化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

1molS2(g)與足量H2完全反應(yīng)生成H2S，放出___kJ的熱量。

（3）以H2為原料設(shè)計(jì)成氫氧燃料電池，電池的構(gòu)造如圖3所示，下列說法正確的是___(在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為負(fù)極)。

A.電極b是該電池的正極 B.該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

C.可用蔗糖溶液作電解質(zhì)溶液 D.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___。

（2）B中應(yīng)選用的藥品是___(填序號)

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先向C中通入的氣體的化學(xué)式是___，其原因是___。

（4）D中脫脂棉應(yīng)浸潤的試劑是___(填寫字母編號)。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.濃硝酸

（5）該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì))，先將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①操作Ⅲ中的方法是___，___，___。

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是___(不必化簡)。

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽) 離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。

②電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理 解釋原因_____。 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。

③淡水的出口為_________(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。

④若用下面燃料電池為電源電解 100mL1molL－1 氯化鈉溶液，當(dāng)電池消耗0.00025 molO2 時(shí)，常溫下，所得溶液的 pH 為__________(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)

(2)如圖Ⅰ是氫氧燃料電池(電解質(zhì)為 KOH 溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，

①Ⅰ中通入O2的一端為電池的_____極。 通入H2的一端的電極反應(yīng)式_________

②若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鋅片上鍍銅，則 b 的電極材料是_____，N 溶液為_____溶液。

③若在Ⅱ中實(shí)現(xiàn) Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，則a 極的反應(yīng)式是_____，N 溶液為 _____溶液。

(3)工業(yè)上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，過程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 隨 n( ):n() 變化關(guān)系如下表：

當(dāng)吸收液的 pH 降至約為 6 時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下，結(jié)合圖示回答：

①在陽極放電的電極反應(yīng)式是_____。

②當(dāng)陰極室中溶液 pH升至 8 以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：_____。

反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：

獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有 性。

（3） 該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。

② 有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4） 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對原子質(zhì)量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K 值。

①分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因____。

②從平衡視角考慮工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇 500℃左右的高溫， 解釋其可能的原因_____。

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定 N2 的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(р1、р2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_____(填“A”或“B”)；比較р1、р2的大小關(guān)系_____。

(3)下圖是某壓強(qiáng)下，N2 與H2 按體積比1∶3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。

①圖中b 點(diǎn)，v(正)_____v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)

②圖中a 點(diǎn)，容器內(nèi)氣體 n(N2):n(NH3)=_____。

(4)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1；2H2(g) +O2(g)2H2O(l)△H＝－575.6kJ·mol－1；近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下氮?dú)馀c液態(tài)水合成氨氣，同時(shí)產(chǎn)生氧氣的新思路，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。

(5)NH3在一定條件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣1298kJ/mol

ⅱ．

① 斷開 1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約_____kJ；

② H-O 鍵比 H-N 鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_____。

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是

A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應(yīng)式為：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－

C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH + H2O-6e－ = CO2+ 6H+

D.該電池提供1mole－，消耗氧氣0.25mol

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___

（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___

（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 形成化學(xué)鍵 D. 燃料燃燒 E. 酸堿中和 F. 炸藥爆炸

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成，放出熱量較多的是________。

A. 硫蒸氣 B. 硫固體

（3）已知：通常條件下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量，則其中和熱為________。

（4）已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為、、。由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號）。

A. B. C.

D. E. F.