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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí)，銀電極增重________g。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種變化屬于原電池反應(yīng)的是( )

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B.工業(yè)上用飽和的食鹽水制備氯氣和燒堿

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量的硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)速率

D.銅在空氣中加熱變黑，趁熱立即插入無(wú)水乙醇中又變紅

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

解釋或結(jié)論

A

向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2－

Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液

B

在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢�，氯水的漂白性增�?qiáng)

氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大

C

用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來(lái)

因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)

D

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色

氧化性：H2O2 > Fe3+

A.AB.BC.CD.D

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】解釋下列事實(shí)所用的方程式不正確的是(　　)

A.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na＋＋HCO

B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

C.用熱的純堿溶液清洗油污：CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

D.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國(guó)成立70周年，國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.該有機(jī)物的分子式為C15H20O4

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.1mol的該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生2molH2

D.1mol該有機(jī)物含有4mol雙鍵

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究CH3COOH的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（實(shí)驗(yàn)一）測(cè)定醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度。

用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

消耗NaOH 溶液的體積/mL

20.05

20.00

19.95

(1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的儀器是_____(填字母)

a

b

c

d

(2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為_____

（實(shí)驗(yàn)二）探究濃度對(duì)CH3COOH電離程度的影響。

用 pH 計(jì)測(cè)定 25℃時(shí)不同濃度的醋酸的 pH，結(jié)果如下：

濃度/(mol·L-1)

0.2000

0.1000

0.0100

pH

2.83

2.88

3.38

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知CH3COOH是_____電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”) 得出此結(jié)論的依據(jù)是_____

(4)寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式_____

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是( )

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下面問(wèn)題：

(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是_____(填序號(hào))，顯酸性的原因是_____(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。

(2)將三氯化銻(SbCl3)固體溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，則配制 SbCl3 溶液的正確方法是_____

(3)某溫度下，向含有 AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則 c(Ag+)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，Ksp_____。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A～H在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

F

H

（1）上表中，元素金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

（2）寫(xiě)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________

（3）B與C的原子半徑比較： ________C (填“＞”或“＜”)。G與H的非金屬性比較：G ________ H(填“＞”或“＜”)。

（4）A與H形成化合物的電子式：_______

（5）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

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