A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液退色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.二甲苯和的結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體

D.苯分子中的12個原子都在同一平面上

【題目】將反應(yīng)IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O設(shè)計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流表指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流表指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍

C. 電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

D. 兩次電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為，則丙可能為

B.若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為

C.若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為

D.若甲為溶液，則丁可能是NaOH溶液

(1)利用氨水可以將 SO2 和 NO2 吸收，原理如下圖所示：

NO2 被吸收的離子方程式是__________________。

(2)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)______________。

(3)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會產(chǎn)生O3等強氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是、___________(填離子符號)。

(4)SCR 和 NSR 技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的 NOx 排放。

I．SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3 和 CO2，該反應(yīng)的化學方程式是________________。

②反應(yīng)器中 NH3 還原 NO2 的化學方程式是_________________。

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中 SO2 在 O2 作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________。

II．NSR(NOx 儲存還原)工作原理：NOx 的儲存和還原在不同時段交替進行，如下圖所示。

①通過 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx 的儲存和還原。儲存 NOx 的物質(zhì)是___________________，生成 Ba(NO3)2 的化學方程式是 _______________。

②用 H2 模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2 的催化還原過程，該過程分兩步進行，下圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是___________。

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與 NO 有關(guān)。在有氧氣條件下 15NO 與 NH3 以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是 15N1.5N0.5O。將該反應(yīng)的化學方程式補充完整：_____________ _________15N1.5N0.5O+________H2O

試根據(jù)表中的電流表指針偏轉(zhuǎn)方向回答下列問題：

（1）實驗1、2中所作的電極（正極或負極）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。

（2）由實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應(yīng)式為________________；

②石墨為________極，電極反應(yīng)式為________________；

③電池總反應(yīng)為________。

（3）實驗4中鋁作負極還是正極？________，理由是_______。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_______。

（4）解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：_________。

（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：________。

【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論都正確的是

A.AB.BC.CD.D

A.圓底燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片防止爆沸

B.燒瓶中應(yīng)先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸

C.實驗時，加熱迅速升溫至 170℃，提高乙烯的產(chǎn)率

D.將產(chǎn)生的氣體直接通到 Br2 的 CCl4 溶液，檢驗是否有乙烯生成

(1)基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有_____種；氟原子的價電子排布式為___。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為______；寫出與N2互為等電子體的一種離子的化學式_______。

(3)已知金剛石中的C-C鍵鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵鍵長為145～140pm，而金剛石的熔點遠遠高于C60，其理由是________。

(4)氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為______，Si原子采用_______雜化。

(5)Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為acm，原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______（填“A1”“A2”或“A3”），該晶體的密度為______g/cm3（用含a和NA的代數(shù)式表示)，該晶體中銅原子的空間利用率為______(用含a和r的代數(shù)式表達)。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=－5518kJ·mol-1

則8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時正極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，寫出其化學方程式_______。為NaBH4反應(yīng)的半衰期（反應(yīng)一半所需要的時間，單位為min）。lgt1/2隨pH和溫度的變化如圖2所示，則T1______T2（填“>”或“<”）。

(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。

根據(jù)圖寫出總反應(yīng)的化學方程式_______________。

請回答下列問題：

(1)該裝置將________能轉(zhuǎn)化為________能，電流方向為________(填“b→a”或“a→b”)。

(2)催化劑b表面O2發(fā)生___________反應(yīng)，其附近酸性________(填“增強”、“不變”或“減弱”)。

(3)催化劑a表面的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

(4)若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為________。