下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。

(3)“調pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應生成的原理，某同學做了如下四個實驗。

甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現象，并收集產生的氣體

乙：設法檢驗甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現象。

丁：向試管中加人乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現無明顯變化。

回答以下問題：

（1）從結構上分析，該實驗選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據丙和丁的結果，可以得出乙醇和金屬鈉反應的化學方程式應為_________。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；該反應在________（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行

（2）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強與反應時間如下圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率0(正)與A點的逆反應速率A(逆)的大小關系為0(正)_____ A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點的平衡常數Kp=__________(MPa)－1。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為 90s 的情況下，測得不同條件下 NO 的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為______________。

已知：酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等。

（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要______。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有________、________。(答出兩點)

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O，則此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________�？刂破渌麠l件不變，反應溫度對Cr3＋轉化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70 ℃時，Cr3＋轉化率下降的原因是__________。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

①用NaOH調節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是_________。

②當pH＝8時，Mg2＋是否開始沉淀(溶液中鎂離子濃度約為1 mol·L－1)________(填 “是”或“否”)。已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-，寫出上述流程中用SO2進行還原反應生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的離子方程式 _________。

（6）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過量的離子方程式_____________。

【題目】在密閉容器內，800℃時在反應體系中，隨時間的變化如表所示：

（1）下圖表示的變化的曲線是________。用表示內該反應的平均速率________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的有________（填序號，下同）。

a b 容器內壓強保持不變

c d 容器內密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的有________。

a 適當升高溫度 b 增大的濃度 c 選擇高效催化劑解粉

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____。(2 分)

(2)25 ℃時，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確是_____。

a.兩溶液的 pH 相同

b.兩溶液的導電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的 c(OH-)相同

d.中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H-，下列敘述不正確的是_____。

a. CH3COOH 溶液中離子濃度關系滿足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)

b. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中 c(OHˉ)減小

c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體，平衡逆向移動

d. 常溫下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液與 pH＝12 的 NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH＞7

e.室溫下 pH=3 的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

依據題意回答下列問題：

(1)反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到達平衡時，n(CO2)＝________mol。

(3)溫度升至800 ℃，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，則此時該反應v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(5)該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件，CO和CO2濃度發(fā)生變化的情況如圖所示。圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________或________。

(6)若該容器容積不變，能說明反應達到平衡的是________。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質量不變

已知：K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7

C. 圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個正六邊形占有的碳原子數平均為____個。

（3）代表NaCl的是___，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為____。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵、鎳基態(tài)原子未成對電子數各為_____________、________________。

（2）C60可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確？_________，闡述理由：________________________________________________________________________。C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結構如下圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1 mol C60分子中σ鍵的數目為________�？茖W家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為________。

（4）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數目為______個。

（5）請解釋如下現象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。