A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

Ⅰ.（查閱資料）

A.Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

C.Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.（產(chǎn)品制備）實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：

（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進行的實驗操作是___，儀器a的名稱是___；E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

其作用是____。

（2）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)___（填操作方法）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有___。

Ⅲ.（探究與反思）

（3）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否說明一定有Na2SO4___（填“是”或“否”），過濾，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，則加入稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是___；

（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，應(yīng)該先打開___（填“A”或“C”）裝置上的活塞。這樣做的目的是___。

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，其中和熱的熱化學(xué)方程為：________________。

（3）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol則Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

②反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是： E1_______，ΔH的變化是：ΔH________（填“增大”“減小”“不變”）。

（4）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol,則1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H=____________kJ/mol。

（5）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①．v（A）=0.15mol/（Ls） ②．v（B）=0.6mol/（Ls）③．v（C）=0.4mol/（Ls） ④．v（D）=0.45mol/（Ls）則該反應(yīng)進行最快的為________（填序號）

A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1

D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸，溶液導(dǎo)電性：a>b>c

銅銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？____、____、___。

(2)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)寫出B的化學(xué)式___________。

(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是________。

【題目】某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度為表中相應(yīng)的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

A.CH3OH的起始濃度為1.04 mol/LB.平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C.此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D.平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

【題目】時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是

A.平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B.達到平衡后，將容器體積擴大為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，平衡常數(shù)

D.時，若起始時X與Y均為，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于

(1)寫出儀器的名稱：A_________。

(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：丙_________，丁_______。

(3)有同學(xué)提出如下改進建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無必要___ (填“有”或“無”)。

②在丙的長導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。

(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是____；②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然退去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：①是由于____________；②是由于________。

（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是___。

A.Li2SO4難溶于水

B.Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N

C.LiOH難溶于水

D.LiOH與Li2CO3受熱都易分解

（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是Be，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是___，反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預(yù)測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。它在周期表中的位置是___。

（4）關(guān)于與鎵同主族的第六周期元素性質(zhì)的推測中不正確的是___。

A.單質(zhì)是銀白色較軟的金屬

B.其氫氧化物是兩性氫氧化物

C.在化合物中顯＋3價

D.單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈

（5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的原子的單質(zhì)在空氣中加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式___。