【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

【題目】向一密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量之比為1：3：2

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，不能完全轉(zhuǎn)化為

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

【題目】已知可逆反應(yīng)：；。在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：，，達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%。下列說(shuō)法正確的是

A.達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不變，M的轉(zhuǎn)化率不變

B.溫度升高，達(dá)到新平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)增大

C.相同條件下，增大N的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大

D.相同條件下，若起始時(shí)，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率＞25%

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.5倍，則下列說(shuō)法正確的是

A. m + n > pB. C的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. A 的轉(zhuǎn)化率降低

A.高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室用與進(jìn)行下列反應(yīng)：；，當(dāng)放出熱量時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進(jìn)

D.等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為和，則

A. 圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

A. 測(cè)定一定質(zhì)量的和混合物中的含量

B. 確定分子式為的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個(gè)數(shù)

C. 測(cè)定一定質(zhì)量的晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D. 比較Fe3+和Cu2+對(duì)一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2

B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液

C. 用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性

D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：②>⑧>⑨

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑧

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物