【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是（ ）

A.降低溫度，正反應速率增大

B.增大c（A）、c（B），K增大

C.向容器中充入稀有氣體X，壓強增大，反應速率不變

D.該反應的化學方程式為2E（g）＋F（s）A（g）＋2B（g）

(1)用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①T℃_____400℃(填“＞”或“＜”)，該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。

②該反應自發(fā)進行的條件是__________(填高溫、低溫、任何溫度)。

③對該反應，下列說法正確的是_________(填選項字母)。

A. 若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B. 若容器內Cl2和NH3物質的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C. 反應達平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應方向移動

D. 反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按繼續(xù)充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大

(2)工業(yè)上可利用反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制備二氯胺。

①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出該反應的化學方程式______________________________。

②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是________點(填“A”“B”或“C”)；B點時反應物轉化率：α(Cl2)____α(NH3)(填“＞”“=”或“＜”)，若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=_____________。

A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產生

B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產生二氧化碳和氮氣

A.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO

B.鐵可以和稀硫酸反應：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑

C.刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+.

D.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色(或黑色)保護層：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

X+Y→Z+W Z+H+ →X Y+H+ →W

(1)如果X、Y、Z、W 均是10電子的粒子，請寫出：

X的電子式：____________； W 的電子式：_________________。

(2)如果X和Z均是18電子的粒子，Y 和 W 均是10電子的粒子，請寫出：

①X與Y(足量)在溶液中反應的離子方程式：______________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷Z與 Y 結合質子(H+ )的能力大小是 ________ >_____ 。(用化學式或離子符號表示)

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。

（2）第②步反應的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為__________。

(1)在25℃、101kPa時，2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是100kJ，則C2H2燃燒的熱化學方程式是_________________________ 。

(2)已知：C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) △H = —393.5kJ·mol—1，C(金剛石，s)+ O2(g) =CO2(g) △H =—395.0kJ·mol—1，則反應C(石墨，s) = C(金剛石，s) △H =______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金剛石相比更穩(wěn)定的是 _______(填“石墨”或“金剛石”)。

(3)已知H2(g)的燃燒熱△H 1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃燒熱△H 2=—283.0kJ·mol—1， CH3OH(l)的燃燒熱△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2 和CO組成的混合氣體在完全燃燒時放出56.8kJ的能量，則混合氣體中H2 和CO的質量比為_________。工業(yè)上在催化劑的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。請寫出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的熱化學方程式：_______________________。

(4)強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為 H+ (aq)+OH— (aq) = H2O(l) △H =—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =—33.1kJ·mol—1。請寫出醋酸溶液電離的熱化學方程式：_______________。

A.C5H10共有8種同分異構體（不考慮立體異構）

B.的名稱為3-甲基丁烷

C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構體

D.苯甲醇和苯酚互為同系物

(1)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1︰1恰好完全反應，I－被氧化為I2，寫出該反應的離子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用______(填序號)。

a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2

(3)若用電解法將廢水中NO2－轉換為N2除去，N2將在__________(填電極名稱)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的順序為________________。

(5)25℃時，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示，(在該條件下HNO2不分解)

已知：M點對應溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。則：

①原溶液中c(HNO2)為_________。

②下列關于N點對應溶液的說法正確的是______(填選項字母)。

A.溶質只有NaNO2

B.水電離出來的c(H+)=1×10-7 molL-1

C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

D.溶液中離子濃度：c(Na+)= c(NO2-)

(1)寫出D元素在周期表的位置______，基態(tài)E2+價電子的排布圖為_______，B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。

(2)A與C形成的最高價化合物，中心原子軌道雜化類型為___________。

(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為_____________，B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式________。

(5)E可用做某些反應的催化劑，CO易導致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為___________。

(6)已知沸點:B2H4>A2H6 ，主要原因為____________________。

(7)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為a cm，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。