(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應字母)；

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有________(填數(shù)字)種；

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)；

(4)寫出實驗室制取C的化學方程式_______________________________________；

(5)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式____________________________________。

【題目】探究反應的速率影響因素，設計了以下實驗。下列說法正確的是

A.該反應也可通過測的體積變化來表示化學反應速率的快慢

B.3號瓶用來表示速率為

C.由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

D.由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快

（1）砷在周期表中的位置_____， Mc 的中子數(shù)為_____。已知存在P(S,紅磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷)，它們互稱為_____。

（2）熱穩(wěn)定性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____是一種_____酸(填“強”或“弱”) 。

（3）PH3 和鹵化氫反應與 NH3 相似，產(chǎn)物的結構和性質(zhì)也相似。寫出 PH3 和 HI 反應的化學方程式_____。

（4）SbCl3 能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的 SbOCl，寫出該反應的化學方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液時應注意_________。

A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應

【題目】已知反應 ，起始加入量為，為，HCOOH為，在一定溫度下，不同時刻甲酸乙酯的物質(zhì)的量如下：注：本題速率單位用表示

下列說法不正確的是

A.以表中為單位，內(nèi)最大的平均反應速率在之間

B.前甲酸乙酯的平均反應速率為

C.甲酸乙酯的反應速率先增大后減小的原因是該反應放熱

D.開始時若加適量的NaOH，也可以加快甲酸乙酯水解速率

A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B.（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C. 鄰甲基苯酚

D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣戊炔

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料

【題目】某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.0～12min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B.c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而不斷減小

C.25℃時，0～6min，v(NH2COO－)為0.05mol·L－1·min－1

D.15℃時，第30min，c(NH2COO－)為2.0mol·L－1

（1）族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素_____

（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半且單質(zhì)可作為電極材料的元素， 其在周期表中的位置是_____

（3）原子半徑最大的短周期元素和地殼中含量最多的元素形成原子個數(shù)比為 1:1 的化合物，其陰離子符號為________________________________

（4）最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素，其最高價氧化物與短周期元素中最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的水溶液間發(fā)生反應的化學方程式___________________________

（5）第三周期元素中，簡單離子半徑最小的元素，其離子結構示意圖為_____

（6）簡單離子 Xn+與 Yn-具有相同的電子層結構，X n+的焰色為淡紫色，則 Y 的最高價氧化物對應水化物的名稱為_____

A.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

B.同溫同壓下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下放出的能量不同

C.保持其它條件不變，增加反應物的量或增大壓強，反應速率就會隨之改變

D.使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能