①用電子式表示HCl的形成過程：

②MgCl2的電子式： ③質量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs

④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結構示意圖：

⑥次氯酸分子的結構式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

【題目】已知反應：①101kPa時，C(s)＋O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（ ）

A.①是碳的燃燒熱的熱化學方程式

B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

A．Cu(NO3)2的物質的量為0.01mol

B．通入Cl2的體積（標準狀況）為448mL

C．放出H2的體積（標準狀況）為112mL

D．得到不溶固體的質量為6.72g

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體，一水合氨的電離程度增大

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

A. 石墨烯是能導熱的金屬材料 B. 鋁合金是密度較低的金屬材料

C. 碳纖維是耐低溫的無機非金屬材料 D. 新型材料種類多、用途廣

A.a 為電源的正極

B.通電一段時間后，石墨電極附近溶液先變紅

C.Fe電極的電極反應是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

D.電解飽和食鹽水的總反應是：

A．若Cl2中含較多HCl，實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色

C．該實驗可驗證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋

D．試管內反應的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－

【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應只向正方向進行B.t2時，反應未達到限度

C.t2～t3，反應已停止D.t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化