【題目】1,二氯丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為氯丙烯，反應原理為：

ⅠCH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1

ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1

請回答下列問題：

已知的活化能正為132KJ/mol-1，則該反應的活化能逆為__________ KJ/mol-1。

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

①若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即ν=，則前內(nèi)平均反應速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小數(shù)點后2位。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率α=__________；反應Ⅰ的平衡常數(shù)________為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位。

某研究小組向密閉容器中充入一定量的和，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應，一段時間后測得的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是____________填代號。

使用催化劑A的最佳溫度約為250℃

相同條件下，改變壓強會影響的產(chǎn)率

c.點是對應溫度下的平衡產(chǎn)率

提高反應選擇性的關鍵因素是控制溫度

(4)在四個恒容密閉容器中充入相應量的氣體(如圖)：

發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

容器II、Ⅳ的體積為1L，容器Ⅳ中的物質(zhì)也在470℃下進行反應，起始反應速率：

①正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)

②圖中A、B、C三點處容器內(nèi)密度最大的點是____(填“A”“B”或“C”)。

（1）煤干餾的條件是___。

（2）盛有冷水的燒杯的作用是___。

（3）實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___。

（4）已知CO不能使溴水退色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水退色，則說明煤的干餾產(chǎn)生了___。

（5）從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是___。

完成下列填空：

(1)寫出A中官能團名稱___。

(2)反應類型：反應①____；反應③____。

(3)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___。

(4)一定條件下E脫氫反應得一種產(chǎn)物，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)寫出C→G的化學方程式____。

（1）①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”，下同)極。

②Z燒杯中e為________極。

③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。

（2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應式：_______________________________

②寫出Y燒杯中總反應的化學方程式：________________________________

③寫出Z燒杯中e極上的電極反應式：_______________________________

（3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。

②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應的速率v(OH－)＝________。

以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。

I.電解除氮

(1)在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應的電極反應式為：_______。

(2)有Cl-存在時，除氮原理如圖所示

主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖：

①當pH<8時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應，其離子方程式為：____________。

②結(jié)合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。

II.電解除磷

(3)除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。

(4)測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為_________mg/L(以磷元素計)。

A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵

B.若56g Fe參加反應，共有NA個被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為1×10-10mol·L-1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

A. 開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應

C. pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D. 滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中；

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩；

③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束；

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；

⑤將用無水干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

請回答下列問題：

(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作的注意事項是_______________________________。

(2)步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是___________________________________。

(3)步驟④中洗滌粗硝基苯應使用的儀器是___________________________________________________。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5％溶液洗滌的目的是___________________________________________。

(5)純硝基苯是無色、密度比水_______________________________(填“小”或“大”)的油狀液體，它具有________味。

已知“還原”反應中，冰鋼中的先轉(zhuǎn)化為，然后再與反應生成粗銅。下列敘述正確的是（ ）

A.該煉銅工藝對環(huán)境友好，不會產(chǎn)生大氣污染物

B.“焙燒”過程中，既是氧化劑又是還原劑

C.在”還原”為Cu的總反應中，作催化劑

D.“電解”時，金、銀等貴金屬被置換出來形成陽極泥

A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑

B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體

D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變