【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。

（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（雙選，填序號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再通入CO___________。

（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡， 在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）___________。（單選）

A．升溫 B．增大CO2濃度

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線______________

①混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L；

c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L

⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020，則常溫下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_________。

⑷已知：溫度和濃度相等時(shí)，氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下，下列4種溶液：

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液

按pH由大到小順序排列___________（填序號(hào)）

（1）上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

a. 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

b. 反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高

c. 反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高

d. 該反應(yīng)為熵增反應(yīng)

（2）請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______，決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為________。

（3）試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算的鍵能______________ kJ/mol；

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

A.有機(jī)物A含有3種官能團(tuán)

B.有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C.有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

【題目】室溫下某水溶液中的、濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.向蒸餾水中加入NaOH固體充分溶解后恢復(fù)至室溫，溶液最終可能落在b點(diǎn)

B.與HCl的混合溶液中水電離出的濃度可能等于d點(diǎn)坐標(biāo)

C.若b點(diǎn)表示鹽NaR的水溶液，向其中逐滴滴入過量的HR溶液，會(huì)引起b向c的變化

D.若c點(diǎn)表示某溫度下鹽NaHA的水溶液，則

A.NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3

B.0.1 molL-1的Na2CO3溶液逐漸滴加到同濃度的 HCN 溶液中，無現(xiàn)象，說明未發(fā)生反應(yīng)

C.濃度均為 0.1 molL－1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH 最大的是NaCN

D.NaHC2O4溶液中，離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O) ＞c(C2O) ＞c(OH-)

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多，這是因?yàn)?/span>___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___

(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為___(列出計(jì)算式)nm.

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ______ ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ______。

（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是 ______ ，F原子的電子排布式是 ______ 。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ______ ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ______ 。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為 ______ 。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為 ______ 。

（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ______，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d= ______ g/cm3(列出計(jì)算式，無需計(jì)算)。

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說法錯(cuò)誤的是

A.溶液中：

B.當(dāng)溶液時(shí)，溶液總體積大于40mL

C.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是

D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為

（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是___。

a.N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c.基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d

d.Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有___和___。

（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。

（4）白磷(P4)是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1(用含p、a的式子表示。