科目: 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組欲探究FeSO4·7H2O(綠礬)的主要化學性質和用途。
I.FeSO4·7H2O(綠礬)廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域,以下是FeSO4·7H2O的實驗室制備流程圖:
根據題意回答下列問題:
(1)碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為_________________(用必要的文字說明);
(2)廢鐵屑中含有少量的Fe2O3,在制備過程中無需除去,理由是___________________(用必要的離子方程式說明)。
II.為測定某補血劑(有效成分為FeSO4·7H2O)中鐵元素含量,設計實驗流程如下,回答下列問題:
(1)步驟①需要用濃硫酸(質量分數為98.3 %)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________;
(2)步驟③所表示的一系列操作依次是:
a.過濾
b.洗滌
c.__________
d.冷卻
e.稱量
f.重復c~e直至固體質量不變
操作f的目的是_________________________________________________________;
(3)假設實驗過程中鐵元素無損耗,則每片補血劑含鐵元素為________g(用含n的代數式表示)。
III.利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性
(1)實驗過程中,觀察到③中品紅溶液退色,據此推測FeSO4分解過程中最有可能被氧化的元素是___________,請寫出④中反應的離子方程式:____________________;
(2)②中有白色沉淀生成,小組成員經過理論分析并結合(1)中的表述推測,綠礬分解的產物最有可能是下列各項中的______________(填序號字母)。
a.Fe2O3、SO3、H2O
b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c.FeO、SO2、SO3、H2O
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度:點小于點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 時,SO2的轉化率:段小于段
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關性質探究(不考慮水蒸氣)。
(1)有同學認為制得的SO2中可能混有雜質,其化學式為___和___,原因是___。
(2)為驗證氣體成分,興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行了實驗探究。
①為驗證并吸收SO2,裝置B中加入的試劑為___;裝置C中品紅溶液的作用是___。
②裝置D中加入的試劑為___。
③裝置G中可能出現的現象為___。
④裝置H的作用為___。
(3)興趣小組設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能驗證SO2具有氧化性的實驗現象為___;
②為驗證SO2的還原性,取試管b中充分反應后的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
方案I:向第一份溶液加入品紅溶液,紅色褪去;
方案II:向第二份溶液加入BaCl2溶液,產生白色沉淀;
方案III:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___(填I、II或III);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為___。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用 E和 H 在一定條件下合成:
已知以下信息:①A 的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;
②R—CH=CH2 R— CH2CH2OH;
③ 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
④ 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請回答下列問題:
(1)A 所含官能團的名稱是 ____________ 。C→D 的反應類型為 __________
(2)C 的名稱為 ___________ ,I的結構筒式為 ___________ 。
(3)寫出 D→E 第①步反應的化學方程式;________________ ;
(4)I的同系物J比I相對分子質量小14,J的同分異構體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應,又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,共有_________種(不考慮立體異構)。J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構體的結構簡式________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列關于工業(yè)生產的說法中,不正確的是
A. 工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質的粗硅
B. 氯堿工業(yè)中所用的交換膜為陽離子交換膜不讓氫氧根通過,防止與氯氣反應造成氫氧化鈉不純。
C. 生產普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿
D. 在高爐煉鐵的反應中,焦炭為鐵礦石的還原劑
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某化學小組利用圖1裝置來制備1,2-二溴乙烷,利用圖2裝置來進一步精制。1,2-二溴乙烷是無色液體,密度為2.18g·cm-3,沸點為131.4℃,熔點為9.79℃,微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有機溶劑。實驗前將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合制得乙烯制備液。
I.制備粗品
實驗步驟:連接好裝置,檢查裝置的氣密性,分液漏斗中裝乙烯制備液,d中裝適量的液溴(表面覆蓋少量水),其他藥品按圖1加入,打開分液漏斗旋塞滴入適量的液體后,關閉旋塞,點燃酒精燈加熱使溫度迅速升高到170℃直至反應完全,停止加熱。回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為 _______,b裝置的作用為 ___________ 。
(2)d裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ___________ 。
(3)如果缺少C裝置會導致1,2-二溴乙烷的產率降低,原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)判斷d中液溴反應完全的標準是 _____________。
II.制備精品
(5)d中制得的1,2-二溴乙烷中含有水,可先用__________方法進行分離,再將1,2 二溴乙烷用如圖2 裝置進行蒸餾,蒸餾時加入無水 Na2SO4的目的是_________,收集產品時,溫度應控制在______左右。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】為了更深刻地認識鹵素的性質,某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質進行如下探究實驗,根據實驗回答問題。
[實驗一]氯氣的制備
(1)該小組擬用圖甲實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成與金屬鐵的反應(夾持儀器略去)。每個虛線框表示一個單元裝置,請用文字描述將下列裝置的錯誤之處改正:___。
[實驗二]探究氯化亞鐵與氧氣反應的產物
已知氯化亞鐵的熔點為674℃,沸點為1023℃;三氯化鐵在100℃左右時升華,極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2,該化學小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產物的探究。
(2)實驗裝置的合理連接順序為A→___→E。
(3)簡述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法:___。
[實驗三]鹵素化合物之間反應的實驗條件控制探究
(4)在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組同學設計的一組實驗的數據記錄如下表(實驗控制在室溫下進行):
試管標號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①該組實驗的目的是___。
②2號試管反應完全后,取少量試管中的溶液,滴加淀粉溶液后顯藍色,假設還原產物只有KCl,寫出反應的離子方程式:___。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列關系不正確的是( )
A.等物質的量的物質燃燒耗O2量:乙烷>乙烯=乙醇>乙炔
B.熔點:MgO>CaO>硫磺>Br2
C.下列物質的穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se
D.電負性:N>O>Si>Mg
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向!熬G色化學”要求從根本上消除污染,是一門能防止污染的科學。它包括“原料的綠色化”“化學反應的綠色化”“產物的綠色化”等內容。其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列不符合“化學反應的綠色化”的是( )
A.制:
B.制:
C.制:
D.制聚乙烯:nCH2=CH2
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com