【題目】某稀溶液中含有、、，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的濃度縱坐標(biāo)和加入鐵粉的物質(zhì)的量橫坐標(biāo)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)和鐵反應(yīng)的先后順序依次為、、

B.溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為4：1

C.溶液中、物質(zhì)的量濃度之比為1：2

D.在此過(guò)程中，消耗56gFe可生成無(wú)色氣體

A. AB. BC. CD. D

【題目】用表示阿伏加得羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)于，每當(dāng)新形成個(gè)鍵，需要斷開(kāi)個(gè)鍵

B.熔融的中含有的陽(yáng)離子數(shù)為

C.次氯酸光照分解產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極析出32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是___________。

Ⅰ.驗(yàn)證NH3能還原CuO

（1）試劑X為___________________________。

（2）請(qǐng)將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

（3）裝置B的作用是_______________________。

（4）證明NH3能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

II.探充還原產(chǎn)物的成分

【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【實(shí)驗(yàn)探究】

下列說(shuō)法不正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能發(fā)生水解反應(yīng)

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色

C.檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液

D.與化合物Ⅰ官能團(tuán)種類、數(shù)目均相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種

A.W的原子序數(shù)是 Z 的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.己屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號(hào))

A．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．使用高效催化劑

(3)保持恒溫恒容條件對(duì)于反應(yīng)Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(4)反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_______________________；t8時(shí)______________________________。

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

A.10gH218O中所含的中子數(shù)為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

C.常溫下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的數(shù)目為0.1NA

D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA