A.25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL時氨水的濃度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)

B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中 不變

C.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性，需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V3> V1> V2

D.將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，鹽酸所加的水量多，說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸

A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B. 兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合價(jià)為+5，Fe的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài))。下列說法不正確的是( )

A．放電時NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時負(fù)極材料中的Na＋脫離電極進(jìn)入溶液，同時溶液中的Na＋嵌入到正極材料中

C．充電過程中陽極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

D．該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

【題目】短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物或生成物省略。下列說法不正確的是

A.離子半徑大小順序：B>C>D>A

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.元素C、D形成的化合物中一定含離子鍵

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）從反應(yīng)開始到10s時，用Y表示的反應(yīng)速率為________，X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

（3）10s時，該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。（填“是”或“否”）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)

【題目】在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是__．

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：__，t3：__，t4：__．

（3）下列各時間段時，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______。

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

A.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-2b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等