（1）圖中所示反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應

（2）圖中所示反應的ΔH=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（3）下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是____(填代號)。

A．鹽酸與NaOH反應 B．Na與H2O反應生成H2

C．鋁熱反應 D．灼熱的炭與水蒸氣反應生成CO和H2

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：___。

【題目】某溶液可能含有、、、、、、中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗已知：根據(jù)實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解，則含和

B.可能含、

C.沉淀2加酸溶解，則含

D.氣體1遇水顯堿性，則含

【題目】檢驗某溶液中是否含有、、、、、、，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象。下列敘述不正確的是

A.試劑為硝酸鋇

B.試劑一定為鹽酸

C.該溶液中一定有、、、

D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在

Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_________________________

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________（選填代號）

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌。

Ⅱ、明礬(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生產中也占有一席之地。

（1）明礬曾經(jīng)是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。

（2）明礬凈水時，若不慎過量會有一定程度的副作用。將含有明礬的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好完全沉淀，并且過濾，就可以避免，請用離子反方程式描述其過程______________。

（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005molL-1；

①此溶液的pH=___；

②該溶液中由水電離的c（H+）為___。

③用水稀釋到原來體積的100倍，pH=___。

（2）0.001mol/L的NaOH溶液， pH=___；

（3）0.015mol/L的H2SO4與0.01mol/L的NaOH等體積混合，混合液pH=___。

（4）把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應是___。

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2

實驗步驟：

①組裝儀器，檢查裝置氣密性；

②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；

③將銅絲上提離開液面，停止加熱。

（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是____________________________。

（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。

（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是__________。

（5）實驗后裝置A中有白色固體產生，將裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為。

（1）濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是_______________________（填序號）。

A.還原性 B.還原性和酸性

C.氧化性 D.氧化性和酸性

（2）裝置C中盛放的試劑是_______________________。

（3）尾氣處理時需關閉彈簧夾a和彈簧夾___________________，打開彈簧夾_____________________。

（4）若用含1.6mol HCl的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應，在標準狀況下收集到的氯氣體積_______________________（填序號）。

A. =11.2L B. >11.2L

C. <11.2L D.無法確定

【題目】和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分為，還含有少量MgO、等雜質來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為時，所采用的實驗條件為______。

“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式______。

沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：

分析時轉化率最高的原因______。

中Ti的化合價為，其中過氧鍵的數(shù)目為______。

若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸設溶液體積增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？______列式計算。、的分別為、

寫出“高溫煅燒”中由制備的化學方程式______。

A. A B. B C. C D. D